Question

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應速率是0.1mol·L－1·min－1，且此時A、B的物質的量濃度之比為2∶3。下列說法錯誤的是

A.x的值是2

B.開始時B的物質的量為3mol

C.5min時，B的物質的量濃度為1.5 mol·L－1

D.5min時，容器中氣體總的物質的量為7mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

設A、B的起始濃度是的amol/L，5min后C的物質的量濃度為0.1mol·L－1·min－1×5min=0.5mol/L

3A(g)＋ B(g) 2D(g) + xC(g)

開始 a a 0 0

轉化 0.75 0.25 0.5 0.5mol·L－1

5min末 a-0.75 a-0.25 0.5 0.5mol·L－1

A.化學反應中各物質的變化量比等于系數比，C、D 在5min內的變化量相同，所以 x的值是2，故A正確；

B. 5min后，A、B的物質的量濃度之比為2∶3，則(a-0.75 )：(a-0.25)= 2∶3，a=1.75mol/L，開始時B的物質的量為1.75mol/L ×2L=3.5mol，故B錯誤；

C. 根據B選項，5min時，B的物質的量濃度為1.75mol/L -0.25 mol/L =1.5 mol/L，故C正確；

D. 根據B選項，反應前加入A、B的物質的量共7mol，反應前后氣體系數和相同，所以 5min時，容器中氣體總的物質的量為7mol，故D正確；

答案選B。