Question

一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示。
即：AmBn(s) mAⁿ⁺(aq)＋nB^m－(aq)　　　　[Aⁿ⁺]^m·[B^m－]ⁿ＝Ksp
已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－10
Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－12　
1.8^1/2="1.3     " 275^1/3=6.5
試求：
（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag₂CrO₄飽和溶液的物質的量濃度，并比較兩者的大小。
（2）此溫度下，在0.010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl與Ag₂CrO₄分別能達到的最大物質的量濃度，并比較兩者的大小。

Answer 1

①AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)
       （1分）
Ag₂CrO₄(s) 2Ag^＋(aq)＋CrO₄^2－(aq)
2x                  x
(2x)²·x=Ksp
  （1分）
∴　　c(AgCl)＜c(Ag₂CrO₄) （1分）
②在0.010 mol·L-1 AgNO₃溶液中，c(Ag+)="0.010" mol·L-1
AgCl(s)                Ag^＋(aq) ＋    Cl^－(aq)
溶解平衡時：                                   0.010＋x              x
(0.010＋x)·x＝1.8×10^－10            ∵　x很小，∴　0.010＋x  ≈0.010
x＝1.8×10^－8(mol·L－1)
c(AgCl)= 1.8×10^－8(mol·L－1)    （1分）
Ag₂CrO₄(s)           2Ag^＋(aq)       ＋           CrO2－4(aq)
溶解平衡時：                                     0.010＋x                       　   x
(0.010＋2x)²·x＝1.1×10^－12
∵　x很小，∴　0.010＋2x≈0.010
x＝1.1×10^－8(mol·L^－1)         
∴　c(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^-8 (mol·L^－1) （1分）
∴　c(AgCl)＞c(Ag₂CrO₄)   （1分）

略