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氫氧化鎂固體在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)₂（s）

Mg²^＋+ 2OH^―，加入下列哪種固體物質可使Mg(OH)₂固體的質量減少

A．Na₂CO₃

B．MgCl₂

C．NH₄Cl

D．NaCl

A 加入碳酸鈉固體，碳酸根離子水解顯堿性，使氫氧化鎂的沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)₂固體的質量增加。
B 加入氯化鎂，鎂離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)₂固體的質量增加
C 加入氯化銨固體，銨根離子水解顯酸性，沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)₂固體的質量減少。
D 加入氯化鈉固體，平衡不移動，Mg(OH)₂固體的質量不變。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中有濃度均為0.01mol·L^-1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等離子，已知：

當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最大

A．Cr³⁺

B．Fe³⁺

C．Zn²⁺

D．Mg²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學教材中有大量數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是：

A．用溶解度數據判斷煮沸Mg(HCO₃)₂溶液得到的產物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃。

B．用pH數據推測不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。

C．用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的快慢。

D．用平衡常數的大小判斷化學反應可能進行的程度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示。
即：AmBn(s)

mAⁿ⁺(aq)＋nB^m^－(aq)　　　　[Aⁿ⁺]^m·[B^m^－]ⁿ＝Ksp
已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－¹⁰
Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－¹²　
1.8^1/2="1.3 " 275^1/3=6.5
試求：
（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag₂CrO₄飽和溶液的物質的量濃度，并比較兩者的大小。
（2）此溫度下，在0.010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl與Ag₂CrO₄分別能達到的最大物質的量濃度，并比較兩者的大小。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將100mL0.1mol/L的AgNO₃溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產生1.435g沉淀，則下列說法正確的是（）

A．產生的沉淀是AgCl

B．產生的沉淀是AgF

C．產生的沉淀是AgCl和AgF

D．AgF溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在氫

氧化鈣的懸濁液中，存在如下溶解平衡關系：
Ca(OH)₂(s)??Ca²^＋(aq)＋2OH^－(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，下列敘述正確的是

A．溶液中Ca²^＋數減小

B．溶液中c(Ca²^＋)減小

C．溶液中c(OH^－)增大

D．pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml0.2 mol·L^-1MgCl₂溶液③20ml0.5 mol·L^-1NaCl溶液④40ml0.1 mol·L^-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag⁺的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是

A．a＞b＞c＞d

B．d＞b＞c＞a

C．a＞d＞b＞c

D．c＞b＞d＞a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向5mLNaCl溶液里滴

入一滴AgNO₃溶液，出現白色沉淀，繼續加入一

滴KI溶液，沉淀變為黃色，再加入一滴Na₂S溶液，沉淀又變為黑色，據此分析此三種沉淀物的K_SP的一般關系為（）

A．K_SP(AgCl)=K_SP(AgI)=K_SP(Ag₂S)	B．K_SP(AgCl)＜K_SP(AgI)＜K_SP(Ag₂S)
C．K_SP(AgCl)＞K_SP(AgI)＞K_SP(Ag₂S)	D．因發生特殊反應，無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag⁺)為1.23×10^－⁸ mol·L^-1，AgCl的飽和溶液中c(Ag⁺)為1.25×10^－⁵ mol·L^-1。若在5mL含有KCl和KI各為0.01 mol·L^-1的溶液中，加入8mL
0.01 mol·L^-1AgNO₃溶液，下列敘述正確是（）

A．混合溶液中c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

B．混合溶液中c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Cl^－) ＞c (Ag⁺)＞c (I^－)

C．加入AgNO₃溶液時首先生成AgCl沉淀

D．混合溶液中

約為1.02×10³

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