【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用，可通過如下反應制得：
+HCl
下列敘述正確的是
A.用溴水可鑒別化合物X和ZB.化合物Y的分子式為C6H12NO2
C.化合物Z中含有手性碳原子D.1mol化合物Z可以與3molNaOH反應
【答案】D
【解析】
A．X和Z中都含有碳碳雙鍵，都與溴發生加成反應；
B．根據結構簡式確定分子式；
C．連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子；
D．Z中酚羥基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反應。
A.X和Z中都含有碳碳雙鍵，都與溴發生加成反應，所以用溴水無法鑒別X和Z，故A錯誤；
B.根據結構簡式可以確定有機物Y的分子式為C6H13NO2，故B錯誤；
C.連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，根據結構簡式知，化合物Z分子中沒有手性碳原子，故C錯誤；
D.Z中酚羥基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反應，則1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應，故D正確；
故答案選D。
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【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。（已知：裝置C的作用是吸收Cl2）
(1)儀器B的名稱是________。安裝F中導管時，應選用圖2中的_________________。
(2)打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_______________（填“快”或“慢”）。
(3)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，NaClO2中Cl的化合價為______。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為__________。
(5)工業上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應離子方程式為___________________。（已知：在酸性條件下SO32－被ClO3－氧化為SO42－）
(6)已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是__________，原因是________________。
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【題目】常溫下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖b所示，下列敘述錯誤的是
A. 當滴定至溶液呈中性時，c(A-)＞c(HA)B. N點，c(Na+)·c(A-）=
C. Ka(HA)的數量級為10-5D. P-Q過程中，水的電離程度逐漸增大
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【題目】下列“解釋或結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是
序號 | 實驗操作及現象 | 解釋或結論 |
A | 濃硫酸滴到紙張上，紙變黑 | 濃硫酸有脫水性 |
B | 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色 | 氯水中含有酸性物質和 漂白性物質 |
C | 向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 | 該溶液中一定有CO32- |
D | 向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 | 該溶液中一定含有NH |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某小組在實驗室探究Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應的實質。向0.2mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，測定導電率的變化如圖所示，回答下列問題：
(1)Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實驗證據是___________。Ba(OH)2的電離方程式為___________。
(2)A-B段，發生的離子反應是__________。
(3)B點恰好完全反應，此時溶液中存在的微粒有H2O、__________。
(4)下列化學反應的實質與Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應的實質相同的是__________。
A. Ba(OH)2和H2SO4 B. NaOH和H2SO4 C. Ba(OH)2與HNO3
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【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（ ）
A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度
B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出
C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸
D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水
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【題目】灼熱的焦炭與水蒸氣反應所得產物為H2、CO和少量CO2，為了檢驗產物中的H2和CO(設氣體均被充分吸收)，設計如下實驗裝置。下列有關說法錯誤的是
A. 為了實驗安全，應先點燃①處酒精燈，后點燃④處酒精燈
B. ②、③、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水
C. ④中黑色固體變紅色，即可證明產物中一定含有H2和CO中的一種或兩種
D. 若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可以達到檢驗H2和CO目的
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【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________區；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。
(3)含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________；C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結構式可表示為______________________。
(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞結構如圖1所示，則Fe2+的配位數為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為___________。
②Cu2O立方晶胞結構如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數式表示，NA代表阿伏加德羅常數的值)
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【題目】太和一中理化創新社的同學們為了探究在實驗室制備
的過程中有水蒸氣和
揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。
(1)若用含有
的濃鹽酸與足量的
反應制，制得的體積(標準狀況下)總是小于
的原因是_____________________。
(2)①裝置B的作用是_______________________，現象是_____________________。
②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是__________________________。
③裝置E的作用是_______________________________。
(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入
溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在_________與_________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入___________________________。
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