Question

【題目】常溫下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖b所示，下列敘述錯誤的是

A. 當滴定至溶液呈中性時，c(A-)＞c(HA)B. N點，c(Na+)·c(A-）=

C. Ka(HA)的數量級為10-5D. P-Q過程中，水的電離程度逐漸增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. lg=0時，c(A-)=c(HA)，此時pH<5，結合lg 為增函數分析。

B.N點pH=8.72，結合電荷守恒計算；

C. Q點lg=1，pH約為5.8，結合Ka (HA)=計算；

D. P點lg=-1，Q點lg=1，c(A-)越大，水的電離程度越大。

A.根據圖象可知，lg=0時，c(A-)=c(HA)，此時pH<5，結合lg 為增函數，pH=7時，lg>1，則c(A-)>c(HA)，A正確；

B.N點pH=8.72，c(H+)=10-8.72mol/L，c(OH-)=，根據電荷守恒可知：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)≈c(OH-)=，B錯誤；

C.根據圖a可知，Q點lg=1，pH約為5.8，則c(H+)=10-5.8mol/L，K a (HA)= 10c(H+)=10-4.8，所以，Ka (HA)的數量級為10-5,C正確；

D. P點lg=-1，Q點lg=1，P→Q過程中c（A-）逐漸增大，A-水解促進水的電離，c(A-)越大，水的電離程度越大，D正確；

故合理選項是B。