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下列分子穩定性大小比較不正確的是（　　）?

A.HF＞HI B.CH₄＜SiH₄?? C.PH₃＜NH₃? D.H₂O＞H₂S

解析：鍵長越短，鍵能越大，化學鍵就越牢固，含有該鍵的分子就越穩定，越不易發生化學反應。原子半徑越大，鍵長越長，B選項中原子半徑r_si＞r_c，所以鍵長C—H＜Si—H，穩定性SiH₄＜CH₄。?

答案：B

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數之和為16的三種短周期元素的單質X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下X、Y、Z之間可以發生如右圖所示的變化．
已知：B分子組成中Z原子個數比C分子中少一個，A是一種無色氣體，遇空氣變成紅棕色．
請回答下列問題：
（1）元素Y在周期表中的位置為

第二周期、ⅤA族

．
（2）物質C的電子式為

．
（3）X、Y、Z三種元素原子半徑大小順序為

N＞O＞H

（用元素符號表示）．
（4）B與C的穩定性大小順序為

H₂O＞NH₃

（用化學式表示）．
（5）C與X在一定條件下生成無色氣體A的化學方程式

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?寶雞三模）[化學-選修3物質結構與性質]
現有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數小于36的元素，其原子序數的依次增大，其中A、B、C、D、E為短周期元素．
已知：①A、C兩元素的基態原子中P能級上均有2個未成對電子；
②D是短周期中電負性最小的元素；
③E是一種非金屬元素，其基態原子中P能級上有1個未成對電子；
④元素F與元素D同族；
⑤元素G的基態原子中d能級上有3個空軌道．
請回答下列問題：
（1）元素B與元素C的第一電離能大小比較為

＞

（填元素符號），元素B與元素C對應氫化物的穩定性大小比較為

H₂O

＞

NH₃

（填分子式）．
（2）元素A與元素E形成的分子中各原子最外層均達到了8電子結構，該分子里的中心原子的雜化軌道類型為

sp³

，分子中相鄰化學鍵之間的夾角為

109°28′

．
（3）元素D與元素F分別與元素E形成的晶體熔點高低的比較為

NaCl

＞

KCl

（填化學式），原因為

NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能

．
（4）元素G的基態原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

．
（5）由元素G與元素C組成的一種礦石叫金紅石，其晶體的一個晶胞結構如右圖所示，則可推知金紅石的化學式為

TiO₂

．

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科目：高中化學 來源：2010-2011年安徽合肥一中等三校高一下學期期末聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)原子序數之和為16的三種短周期元素的單質X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下X、Y、Z之間可以發生如圖所示的變化。

已知B分子組成中Z原子個數比C分子中少一個。
請回答下列問題：
(1) 元素X位于          周期           族
(2) 元素Y的原子結構示意圖
(3) 用電子式表示B的形成過程：
(4) B與C的穩定性大小順序為                                   （用化學式表示）
(5) C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式