(10分)原子序數之和為16的三種短周期元素的單質X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下X、Y、Z之間可以發生如圖所示的變化。
已知B分子組成中Z原子個數比C分子中少一個。
請回答下列問題：
(1) 元素X位于 周期 族
(2) 元素Y的原子結構示意圖
(3) 用電子式表示B的形成過程：
(4) B與C的穩定性大小順序為 （用化學式表示）
(5) C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省高三10月月考化學試卷（奧班）（解析版） 題型：填空題
(10分) 中國古代四大發明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：
2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)
（1）①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為______________________。
②在生成物中，A的晶體類型為___，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為____。
③已知CN－與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為________________。
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布為______，Q2＋的未成對電子數是_______。
（3）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為 ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的 ．
（4）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數)的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發生離子交換反應：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xH＋交換出來的H＋經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學式為______，中心離子的配位數為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2010年河北省高二第二學期期中考試化學試題 題型：填空題
(10分)原子序數依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X與Q同主族，Y、Z原子序數之比為3：4，Z的最外層電子數是Q的最外層電子數的6倍，R為同周期中原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)，X與R形成的化合物常溫下為氣態。
（1）表示Y元素中質子數與中子數相等的同位素符號是 。
（2）Q與Z形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式是 。
（3）A+B→C+D+H2O為中學化學中常見的反應形式，A、B、C、D均為由上述五種元素組成的單質或化合物。
①如A為NaOH、B為CO2時，可寫成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a與b的物質的量之比應滿足的關系是 。現向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中緩慢通入標準狀況下4．48 L的CO2氣體，用l個化學方程式表示以上反應
(化學計量數為最簡整數)，此時溶液中各種離子物質的量濃度由高到低的排列順序是_ _。
②請任寫一個符合A+B→C+D+H2O形式的氧化還原反應方程式，其中C、D均為鹽
。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
(10分)原子序數依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X與Q同主族，Y、Z原子序數之比為3：4，Z的最外層電子數是Q的最外層電子數的6倍，R為同周期中原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)，X與R形成的化合物常溫下為氣態。
（1）表示Y元素中質子數與中子數相等的同位素符號是 。
（2）Q與Z形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式是 。
（3）A+B→C+D+H2O為中學化學中常見的反應形式，A、B、C、D均為由上述五種元素組成的單質或化合物。
①如A為NaOH、B為CO2時，可寫成aNaOH + bCO2 =cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a與b的物質的量之比應滿足的關系是 。現向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中緩慢通入標準狀況下4．48 L的CO2氣體，用l個化學方程式表示以上反應
(化學計量數為最簡整數)，此時溶液中各種離子物質的量濃度由高到低的排列順序是_ _。
②請任寫一個符合A+B→C+D+H2O形式的氧化還原反應方程式，其中C、D均為鹽
。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2010年河北省正定中學高二第二學期期中考試化學試題 題型：填空題
(10分)原子序數依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X與Q同主族，Y、Z原子序數之比為3：4，Z的最外層電子數是Q的最外層電子數的6倍，R為同周期中原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)，X與R形成的化合物常溫下為氣態。
（1）表示Y元素中質子數與中子數相等的同位素符號是 。
（2）Q與Z形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式是 。
（3）A+B→C+D+H2O為中學化學中常見的反應形式，A、B、C、D均為由上述五種元素組成的單質或化合物。
①如A為NaOH、B為CO2時，可寫成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a與b的物質的量之比應滿足的關系是 。現向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中緩慢通入標準狀況下4．48 L的CO2氣體，用l個化學方程式表示以上反應
(化學計量數為最簡整數)，此時溶液中各種離子物質的量濃度由高到低的排列順序是_ _。
②請任寫一個符合A+B→C+D+H2O形式的氧化還原反應方程式，其中C、D均為鹽
。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
4NO+6H2O
