Question

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，含較高濃度的，可向溶液中同時加入Cu和 ，生成CuCl沉淀從而除去，反應(yīng)原理如下：；；室溫時，實驗測得電解液pH對溶液中殘留的影響和平衡時溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ）

A.已知室溫時AgCl的溶度積常數(shù)約為，則：

B.向電解液中加入稀硫酸，有利于的除去

C.的平衡常數(shù)的數(shù)量級是

D.除去上述電解循環(huán)溶液的產(chǎn)生的

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)圖示，當(dāng)氯離子濃度的負(fù)對數(shù)為3.5時，即c(Cl-)=10-3.5mol/L，則c(Cu+)=10-3mol/L，=c(Cl-) c(Cu+)=10-3.5mol/L×10-3mol/L=10-6.5，則，故A正確；

B. 根據(jù)圖中信息：溶液的pH越大，氯離子的濃度越小，電解液中加入稀硫酸，不利于的去除，故B錯誤；

C. 反應(yīng)，其平衡常數(shù)為，根據(jù)圖二，當(dāng)氯離子濃度負(fù)對數(shù)為0.5時，==10-6mol/L，Ksp(CuCl2)=c(Cu2+)c2(Cl-)=10-7，代入數(shù)據(jù)得K=，平衡常數(shù)的數(shù)量級是，故C錯誤；

D. ，；

，可得到：，根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)的，故D錯誤；

答案選A。