Question

【題目】某溶液可能含有Na+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗：

①取100 mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到4.30 g固體。向該固體中加過量的稀硝酸，仍有2.33 g固體未溶解。

②向①的濾液中加入足量NaOH，加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體0.448 L(氣體全部逸出，且已經換算成標準狀況下體積)。以下說法正確的是

A.原溶液中SO42–、CO32–和NH4+一定存在，Cl－一定不存在

B.原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Na+是否存在

C.原溶液中可能存在Cl－，且c(Na+) ≥ 0.200 mol· L-1

D.為確定原溶液中Cl－是否存在，可以取實驗①的濾液，加硝酸酸化的AgNO3進行檢驗

Answer 1

【答案】C

【解析】

①取100 mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到4.30 g固體。向該固體中加過量的稀硝酸，仍有2.33 g固體未溶解。說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，質量一共是4.3g，則溶液中含有CO32-、SO42-，且硫酸鋇的質量是2.33g，所以硫酸根離子的物質的量是=0.01mol；碳酸鋇的質量是：4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根離子的物質的量為=0.01mol；

②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，物質的量是=0.02mol，說明溶液中有NH4+的物質的量是0.02mol，據此分析解答。

A．由以上分析可知一定存在0.01mol SO42-、0.01mol CO32-、0.02mol NH4+，陰離子所帶負電荷大于陽離子所帶正電荷，不能確定是否含有Cl-，故A錯誤；

B．由以上分析可知溶液中含有CO32-、SO42-，一定不存在Ca2+，陰離子所帶負電荷大于陽離子所帶正電荷，一定含Na+，故B錯誤；

C．原溶液中可能存在Cl－，根據n(+)=n(-)，即0.02+n(Na+)=2×0.01+2×0.01+ n(Cl－)，據此得出n(Na+)≥ 0.02mol，體積為100mL，則c(Na+) ≥ 0.200 mol· L-1，故C正確；

D．①中加入足量氯化鋇溶液，會干擾Cl－的檢驗，故D錯誤；

故選C。