【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)達到平衡的標志是
A.C的生成速率與C分解的速率相等
B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB
C.單位時間生成B的速率，與生成C的速率相等（數值）
D.單位時間消耗nmolA，同時生成2nmolC
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉
是過氧化物類的消毒劑，可以利用候氏制堿法得到的
，進行制備，流程圖如下:
已知：①產物
中可能含有少量的
、
金屬離子雜質。②硅酸鈉可與、等高價金屬離子形成沉淀。
請回答下列問題：
(1)虛線框中是侯氏制堿法的原理，某同學用右圖裝置在實驗室模擬侯氏制堿法，實驗中應先打開彈簧夾________（填
或
），通入________氣體。
(2)索爾維制堿法是利用石灰石分解制備
，并用生成的
和
反應制備氨氣，將
和通人飽和食鹽水制備
晶體，分離提純后分解制備純堿。與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法的優點是（至少寫兩點）________。
(3)“反應”需控制溫度在
左右，寫出“反應”中生成產品
的化學方程式________，加
的作用是________。
(4)流程圖中可循環使用的物質有________。
(5)操作
的主要步驟有________（已知
和的溶解度曲線如圖所示）
(6)為了測定產品的純度，某小組的方法是：取
產品配成
的溶液，取出
用
用硫酸酸化的
溶液滴定至終點，該滴定過程中消耗高錳酸鉀標準溶液的體積為
。產品的純度為________%（用含有
和
的式子表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.用于新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質
B.芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學變化
C.納米級的鈦白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2O
TiO2+4HCl
D.被譽為“中國天眼”的射電望遠鏡，其“眼眶”的結構鋼梁屬于合金材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液可能含有Na+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗：
①取100 mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到4.30 g固體。向該固體中加過量的稀硝酸，仍有2.33 g固體未溶解。
②向①的濾液中加入足量NaOH，加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體0.448 L(氣體全部逸出，且已經換算成標準狀況下體積)。以下說法正確的是
A.原溶液中SO42–、CO32–和NH4+一定存在，Cl－一定不存在
B.原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Na+是否存在
C.原溶液中可能存在Cl－，且c(Na+) ≥ 0.200 mol· L-1
D.為確定原溶液中Cl－是否存在，可以取實驗①的濾液，加硝酸酸化的AgNO3進行檢驗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】冠病毒(如圖)由蛋白質和核酸組成，核酸由核苷酸組成．核苷酸的單體由五碳糖 、磷酸基和含氮堿基構成．下列說法錯誤的是
A.蛋白質和核酸均是高分子化合物
B.蛋白質中含C、H、O、N 等元素
C.五碳糖( C5H10O5)與葡萄糖互為同系物
D.NaClO溶液用作消毒劑，是因為NaClO 能使病毒蛋白變性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，則
H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（ ）
A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)有以下六種物質：①乙醇 ②
溶液 ③
固體 ④液態氯化氫 ⑤純
⑥石墨，上述狀態下的物質中，能導電的有___________(填序號，下同)，屬于強電解質的有___________。
(2)
和濃鹽酸常用于實驗室制氯氣，請用雙線橋法標出電子轉移方向和數目。________________
(3)配平下列化學方程式，在橫線上填寫化學計量數。
_________
_________
_________
=_________
_________
_________
(4)已知反應：
，當反應生成2.40gBr2時，電子轉移的數目為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼氫化錳
可以用作儲氫材料，也能用于科學研究。以富錳渣(含60% MnO，還含有SiO2、Al2O3、CaO、FeO)為原料制備硼氫化錳的工藝流程如下。
已知幾種氫氧化物的Ksp 的值如下表：
氫氧化物 |
|
|
|
|
Ksp |
|
|
|
|
請回答下列問題：
(1) NaBH4中B的化合價為________價。
(2)下列物質中與濾渣1不發生反應(高溫或常溫下)的是________(填字母)。
A．濃硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．碳酸鈉 D．氫氟酸
(3)“氧化”中發生反應的離子方程式為________________，該反應中氧化性：
________(填“
”或“
”) MnO2。
(4)“中和”時，調節pH約為________。(當溶液中的離子濃度小于
時，沉淀達到完全，結果保留2位有效數字)
(5) Mn(BH4)2能與稀鹽酸反應生成H3BO3，該反應的化學方程式為________________。
(6)測定富錳渣中鐵的含量：取20g富錳渣，經過上述“酸浸”“過濾”“氧化”“萃取”后，將萃取相(假設Fe3+span>全部被萃取)轉入燒杯中，加入足量稀硫酸，充分反應后靜置、分液，再向含Fe3+的溶液中加入足量KI，充分反應后，將溶液配制成500mL，取25mL于錐形瓶中并加入淀粉指示劑，最后用
的Na2S2O3標準液滴定，進行三次平行實驗，測得消耗Na2S2O3標準液的體積如表所示。
實驗次數 | 1 | 2 | 3 |
Na2S2O3標準液體積/ | 23.20 | 24.80 | 25.20 |
已知：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
①滴定達到終點時溶液的顏色變化為________。
②富錳渣中鐵的含量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學校實驗小組欲探究硫粉與鐵粉的反應，并驗證反應后的產物中鐵元素的化合價，如圖是鐵粉和硫粉反應的裝置圖。
(1)將硫粉和鐵粉按物質的量之比1∶1充分混合。
(2)按裝置圖將儀器連接好。
(3)____________。
(4)將混合物均勻地放在硬質玻璃管內。
(5)接通電源，將電壓指示盤調到35 V，電爐絲很快變紅，并引發左邊混合物發生反應。關閉電源。
(6)將反應后的混合物冷卻后加入稀硫酸中，然后取上層清液滴加硫氰酸鉀溶液驗證產物中鐵元素的化合價。
（思考探究）
(1)步驟(3)中缺少的實驗操作是什么？____。
(2)關閉電源后，反應仍繼續進行的原因是什么？_____________。
(3)將盛有NaOH溶液的瓶中A、B導管位置反接是否可以？為什么？______________。
(4)某同學認為，若Fe粉與S粉反應產物中鐵元素的化合價是＋2價，則上述步驟(6)中的溶液不變紅，你認為他的說法正確嗎？__________________。
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