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地殼里含量最多的金屬元素是 ( )

A．鐵

B．氧

C．硅

D．鋁

試題分析：地殼里含量最多的金屬元素是鋁，答案選D。
點評：該題屬于基礎題，難度不大，只要記住地殼中常見元素的含量大小即可，即含量由大到小的順序是O、Si、Al、Fe……等。另外還要看清楚題意，搞清楚問的是金屬還是非金屬。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是 ( )

A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強

B．常壓下X的單質的熔點比Z的低

C．Y的最高正化合價為+7

D．Y的氫化物的穩定性比Z的弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

S是元素周期表中第16號元素，下列正確表示S的原子結構示意圖的是（）

A． B. C. D.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

日本大地震引發的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質碘131和銫137（

）向外界泄漏。下列相關說法正確的是

A．每個離子中有83個中子	B．CsOH的堿性比KOH弱
C．HIO₄是碘的最高價氧化物的水化物	D．HF溶液比HI溶液的酸性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共15分)（9分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，X的陰離子與Y的內層電子數相等，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：
（1）L的元素名稱為      ；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）                      。
（2）Z、X兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程        ，B的結構式         。
（3）硒(Se)是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為    ，其最高價氧化物對應的水化物化學式為     。該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成1 mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是  （填字母代號）。
a.+99.7 kJ·mol^-1 b.+29.7 kJ·mol^-1c．-20.6 kJ·mol^-1 d．-241.8 kJ·mol^-1
（4）一定條件下，M與TiO₂、C(石墨)反應只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知。該反應生成lmol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第三周期元素X、Y、Z，其最高價氧化物的化學式分別為X₂O、Y₂O₃、ZO₂，下列有關判斷錯誤的是( )

A．原子半徑X＜Y＜Z	B．三種元素中X的金屬性最強
C．Y(OH)₃能與NaOH溶液反應	D．ZO₂可制造光導纖維

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C、D原子序數依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小，A、B的核電荷數之和等于D的核電荷數，D的最外層電子數為C的最外層電子數的一半，E可以分別與A、B、C形成電子總數相同的共價分子。
⑴寫出元素D在周期表中的位置             。
⑵元素A的非金屬       （填“＞”或“＜”）元素C
⑶C離子與D離子的電子數相等，比較這兩種離子的半徑大小：C離子   （填“＞”或“＜”）D離子
⑷寫出由元素A和元素E組成的10電子分子的電子式                   。
⑸氧化銅與D的單質在高溫下發生化學反應的方程式
               ，若得到1mol氧化產物，則該反應轉移電子   mol。取該反應的還原產物3.2g與12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物質的量的濃度為18mol/L）混合，按右圖裝置進行實驗，實驗發現，3.2g還原產物幾乎被消耗掉，請你解釋其原因                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：

。
（1）若A、D的水溶液均能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則A、D分別為(填寫化學式，下同)A：     ，D：      。寫出A→B轉化的化學方程式：                。
（2）若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅。則A為      ，寫出A→B轉化的化學方程式：
（3）若A為周期表中短周期元素形成的單質，D為強堿，畫出C的電子式               。
（4）若A

為短周期元素形成的非金屬單質，則A有多種情況，請填寫下表，并完成相應的化學反應方程式。(任填1種情況)

A	B→C化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大;A元素的原子半徑最小;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽;D與A同主族，且與E同周期;E元素原子的最外層電子數比次外層電于數少2;A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若于種化合物。請回答：
(l)B元素的名稱是          。在周期表中的位置是                         。
(2)C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是(填元素名稱)            。
以下三種說法中，可以驗證該結論的是(填寫編號)                     。
A.比較這兩種元素的常見單質的沸點
B.二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
C.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
(3)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為                                               。
(4)C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO₂，消耗該化合物的質量為           。

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