(14分)(1)在反應2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，還原劑是 。
(2)已知BrFx與H2O按物質的量之比3∶5反應的產物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應中的氧化劑是 ，還原劑是 _，BrFx中的x＝____________。
(3)濃鹽酸在反應KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋ (補充完整)中顯示出來的性質是
_。
(4)在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是Cr2O和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應所需PbO2的物質的量為 。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省嘉興一中高三10月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（共14分）若A~E均為單官能團有機物，它們之間有如下轉化關系：
烯烴A的密度是相同條件下氧氣密度的1.75倍；結構分析表明A沒有順反異構體；A的核磁共振氫譜共有兩組峰，峰面積之比為1：3。B在一定條件下能與NaOH反應；E是一種有水果香氣的無色液體，廣泛存在于香蕉、葡萄、菠蘿等水果以及啤酒花中，是一種重要的香料。
（1）D的結構簡式為____________________
（2）B在一定條件下變為A的化學方程式為____________________
（3）A→C的反應類型____________________
（4） A與X互為同分異構體，它們具有相同官能團。X經過下述變化可以生成J，J能脫水縮聚成高分子化合物K。
①化合物J中官能團的名稱是____________
②寫出結構簡式：I________________；
③由J生成K的化學方程式為____________________
④F有多種同分異構體，其中僅含有一個手性碳的結構是 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14分) 研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)利用反應6NO2＋8NH3 
7N2＋12H2O可處理NO2。當轉移3.6mol電子時，生成的N2在標準狀況下是
L。
(2)已知：反應1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH = —196.6 kJ·mol-1
反應2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH = —41.8kJ·mol-1
則反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 ΔH
= _________ kJ·mol-1
(3) 一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發生上述反應3，下列各項能說明反應達到平衡狀態的是 。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質的量之比保持不變 d．每消耗1 molO2同時生成2 molNO2
(4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
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物質 |
CO |
H2 |
CH3OH |
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濃度(mol•L—1) |
0.9 |
1.0 |
0.6 |
①混合氣體的平均相對分子質量__________________________。
②列式并計算平衡常數K=__________________________。
③若將容器體積壓縮為1L,不經計算，預測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（共14分）若A~E均為單官能團有機物，它們之間有如下轉化關系：
烯烴A的密度是相同條件下氧氣密度的1.75倍；結構分析表明A沒有順反異構體；A的核磁共振氫譜共有兩組峰，峰面積之比為1：3。B在一定條件下能與NaOH反應；E是一種有水果香氣的無色液體，廣泛存在于香蕉、葡萄、菠蘿等水果以及啤酒花中，是一種重要的香料。
（1）D的結構簡式為____________________
（2）B在一定條件下變為A的化學方程式為____________________
（3）A→C的反應類型____________________
（4） A與X互為同分異構體，它們具有相同官能團。X經過下述變化可以生成J，J能脫水縮聚成高分子化合物K。
①化合物J中官能團的名稱是____________
②寫出結構簡式：I________________；
③由J生成K的化學方程式為____________________
④F有多種同分異構體，其中僅含有一個手性碳的結構是 。
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科目：高中化學 來源：09-10年哈三中高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題
（共14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC形成的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為29。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
(1）AC2在H2C（C的氫化物）中的溶解度不大，其主要原因是 。
(2）B的氫化物的分子空間構型是 。其中心原子采取 雜化。
(3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。
(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水過量，其現象為 ；產生此現象的原因（用離子方程式表示） ； 。
(5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。
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