Question

（共14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC形成的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為29。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1）AC₂在H₂C（C的氫化物）中的溶解度不大，其主要原因是               。

(2）B的氫化物的分子空間構型是         。其中心原子采取     雜化。

(3）寫出化合物AC₂的電子式              ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為           。

(4）向ESO₄中逐滴加氨水至氨水過量，其現象為                   ；產生此現象的原因（用離子方程式表示）                    ；                       。

(5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                 。

 

Answer 1

【答案】

（共14分）（1）CO₂是非極性分子，H₂O是極性分子，根據相似相容原理，CO₂在H₂O中的溶解度不大（2分）

（2）三角錐形   sp³ (各1分)（3）   N₂O(各1分)

（4）先出現藍色絮狀沉淀，沉淀溶解成深藍色溶液（2分）

Cu²⁺ + 2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓ +2NH₄⁺（2分）Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-（2分）

（5）4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O(2分)

【解析】