Question

（10分）（1）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na^＋)> c (CN^－)，用“>、<、＝”符號填空

①溶液中c (OH ^－)            c (H ^＋)       ②c (HCN)         c (CN^－)

（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳氣體為止,則在此過程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：（A）逐漸減小;（B）逐漸增大;（C）先逐漸增大,而后減小;（D）先逐漸減小,而后增大. 你的選擇是          

（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H₂SO₄（aq）、 ③ CH₃COOH（aq）各100 mL

①三種溶液中物質的量濃度最大的是                    。

②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是           。

③反應開始時，反應速率           。（填A、HCl最快；B、H₂SO₄最快；C、CH₃COOH最快；D、一樣快）

（4）某溫度下，純水中c (H^＋)＝2.0×10^－7 mol/L，則此時c (OH^－) ＝          mol/L。相同條件下，測得① NaHCO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質的量濃度由大到小的順序是                      。

Answer 1

（1）①>  （1分） ②>（1分）（2）C（2分）（3）① CH₃COOH（aq）（1分）② CH₃COOH（aq）（1分）③ D（1分）（4）2.0×10^－7   mol/L，（1分）②   ①   ③  （2分）