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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）聚合鐵（簡稱PFS）化學(xué)式為：[Fe₂（OH）_n（SO₄） 3-

n

2

]_m，n＜5，m＜10．現(xiàn)代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．
（1）①PFS中鐵顯

+3

價，鐵原子的電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

．
②O元素的第一電離能

小于

N 元素的第一電離能（填“大于”或“小于”），原因

因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為：2s²2p⁴，2s²2p³，N原子的p軌道半充滿，相對穩(wěn)定，所以第一電離能大，O失去一個電子后p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，易失去1個電子，第一電力能小．

因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為：2s²2p⁴，2s²2p³，N原子的p軌道半充滿，相對穩(wěn)定，所以第一電離能大，O失去一個電子后p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，易失去1個電子，第一電力能�。�

；水分子中氧原子的雜化軌道類型為

sp³

．H₂O與H⁺以配位鍵結(jié)合成H₃O⁺的立體結(jié)構(gòu)為

三角錐形

．
（2）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm³擴到約為水的一倍半．冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個如右上圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍

4

個水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成

2

mol氫鍵．
（3）已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．OF₂與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF₂強得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負(fù)性上看，

氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求填空：
（1）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d¹⁰4s²，它屬于第

4

周期，第

ⅡB

族，

ds

區(qū)元素，元素符號是

Zn

，某元素原子的價電子構(gòu)型為3d⁵4s¹，它屬于第四周期，d區(qū)元素，元素符號是

Cr

．
（2）D³⁺的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為

[Ar]3d⁶4s²

，E⁺的K、L、M層全充滿，E的元素符號是

Cu

，其基態(tài)原子的電子排布式為

[Ar]3d¹⁰4s¹

（3）已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們最外層電子的排布式和元素符號：
①第4周期ⅣB族

Ti，3d⁶4s²

；
②第5周期ⅦA族

I，5s²5p⁵

．
（4）①CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為

1mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為

2

．
②乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型有

sp雜化、sp² 雜化

；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為

3

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、D、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、D、X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，Z還是前四周期中電負(fù)性最小的元素．
已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個；
D原子的第一至第四電離能為I₁=738kJ/mol，I₂=1451kJ/mol，I₃=7733kJ/mol，I₄=10540kJ/mol；
X原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；
Y元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為3；
（1）Z代表的元素對應(yīng)的離子的核外電子排布式：

．
（2）某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識分析X的核外電子排布為：

該同學(xué)所畫的軌道式違背了

原理．
（3）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式：

．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Y的單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而X的單質(zhì)不容易反應(yīng)．
d．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強．
（5）元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為

（填元素符號），理由為

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年江蘇省宿遷市高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

聚合鐵（簡稱PFS）化學(xué)式為：[Fe₂（OH）_n（SO₄）

]_m，n＜5，m＜10．現(xiàn)代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．
（1）①PFS中鐵顯______價，鐵原子的電子排布式是______．
②O元素的第一電離能______N 元素的第一電離能（填“大于”或“小于”），原因______；水分子中氧原子的雜化軌道類型為______．H₂O與H⁺以配位鍵結(jié)合成H₃O⁺的立體結(jié)構(gòu)為______．
（2）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm³擴到約為水的一倍半．冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個如右上圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍______ 個水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成______mol氫鍵．
（3）已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．OF₂與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF₂強得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負(fù)性上看，______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年廣東省梅州中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

聚合鐵（簡稱PFS）化學(xué)式為：[Fe₂（OH）_n（SO₄）

]_m，n＜5，m＜10．現(xiàn)代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．
（1）①PFS中鐵顯______價，鐵原子的電子排布式是______．
②O元素的第一電離能______N 元素的第一電離能（填“大于”或“小于”），原因______；水分子中氧原子的雜化軌道類型為______．H₂O與H⁺以配位鍵結(jié)合成H₃O⁺的立體結(jié)構(gòu)為______．
（2）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm³擴到約為水的一倍半．冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個如右上圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍______ 個水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成______mol氫鍵．
（3）已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．OF₂與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF₂強得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負(fù)性上看，______．

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原子	N	S	O	Si
半徑r/10^-1⁰m	0.75	1.02	0.74	1.17

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