【題目】將物質的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液（其物質的量濃度為混合溶液中兩溶質的物質的量濃度之和），直至過量．下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關系示意圖中正確的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】A
【解析】假定含有Al2(SO4)3 ，(NH4)2 SO4的物質的量分別為1mol，反應順序 ：開始滴加NaOH發生為Al3＋+3OH－=Al(OH)3 ↓，沉淀逐漸增大，當Al3＋沉淀完全時需加入6molOH－，生成Al(OH)3 2mol，達最大值；再發生NH4＋+OH－=NH3·H2O；NH4＋完全反應時需2molOH－，該過程中沉淀氫氧化鋁的量不變；最后繼續加NaOH，發生反應Al(OH)3 +OH－=AlO2－+2H2O，直到2molAl(OH)3 溶解，需再加入2molNaOH。三段過程消耗NaOH的物質的量之比為6mol：2mol：2mol=3：1：1，三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1。
A、從圖象可知，開始滴加NaOH，即生成沉淀，達最大后，（鋁離子完全反應）繼續加NaOH，銨根離子開始反應，沉淀不變，當銨根離子反應完畢，氫氧根使氫氧化鋁沉淀溶解，至最后消失，三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1，圖象A符合，故A正確；B、圖為先與銨根離子反應，離子反應的順序錯誤，故B錯誤；C、未考慮銨根離子的反應、氫氧化鋁溶解消耗的氫氧化鈉的物質的量不相符，故C錯誤；D、三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1，圖中比例為2：1：3不符合，故D錯誤。故選。
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用下圖所示裝置制備氣體(酒精燈可以根據需要選擇），對應說法正確的是
選項 | ①中藥品 | ②中藥品 | ③中藥品 | ④中藥品 | 制備氣體 | ⑥中藥品及作用 |
A | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和食鹽水 | 濃硫酸 | C12 | NaOH溶液，尾氣吸收 |
B | 稀硝酸 | Cu | 燒堿溶液 | 濃硫酸 | NO | Na()H溶液，尾氣吸收 |
C | 濃鹽酸 | 大理石 | 飽和Na2CO3溶液 | 濃硫酸 | CO2 | 澄清石灰水，檢驗CO2 |
D | 濃鹽酸 | Zn | 水 | 濃硫酸 | H2 | 可撤去 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下列各組物質, 分別按等物質的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是( )
A. AlCl3、Ba(OH)2、HNO3B. CaCl2、NaHCO3、HCl
C. Na2CO3、NaAlO2、NaOHD. AlCl3、K2SO4、HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-
NH3↑+H2O）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g。根據上述實驗，回答以下問題。
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）
（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_____（填離子符號），其物質的量濃度為______。
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。
（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是_________。
A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol
B．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
（5）我國政府為消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O
①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數目：________。
②該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。
③如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關反應方程式不正確的是
A. (CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O
B. MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)
Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2
D. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是常見的電化學裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法不正確的是
A. 裝置①中正極反應式為：2Cl--2e-=Cl2，負極反應式為：Cu2++2e-=Cu
B. 裝置②中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質量相等，電解一段時間后，電路中有2mol電子轉移，此時此時銅片和鐵制品的質量差128g
C. 裝置③中b極為正極，該極的電極反應方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 裝置④陰極的純水中加入NaOH的作用是：增大離子濃度，增強溶液的導電性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.對同類事物進行再分類可用樹狀分類法
B.對某物質的分類不可能有多個標準
C.試管、燒杯和容量瓶都可以直接用來加熱
D.分液是提純或分離幾種互溶且沸點不同的液體混合物的方法
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