【題目】某新型有機化學材料G的合成路線如圖所示，請回答下列問題：
（1）F分子中的含氧官能團是__________________(填名稱)；
（2）高分子化合物D的結構簡式是________________________；
（3）寫出由A與NaOH溶液共熱的化學方程式：_______________________；
（4）F→H的反應類型有_______________________；
（5）B的同分異構體有多種，其中官能團種類不變，能與FeCl3發生顯色反應，且其中核磁共振氫譜顯示6組峰，且峰面積之比為1 : 1 : 1 : 1 : 2 : 3的同分異構體的結構簡式有______________種；
（6）參照上述合成路線，以CH3CHBrCOOCH3為原料（無機試劑任選），設計制備聚乳酸（聚2-羥基丙酸）合成路線。
_____________________________________。
【答案】 羥基、羧基 
Br
CH=CHCH2COOCH2CH2NO2+3NaOH
HO-CH2CH2NO2+NaOCH=CHCH2COONa+H2O+NaBr 加成反應、取代反應 20 
【解析】A在稀硫酸作用下水解，生成E：
、B：
、B在濃硫酸作用下發生消去反應生成C ：
，發生加聚反應后生成D：；。E：
在NaOH作用下水解，生成
，酸化后生成F：
，與Br2發生取代和加成后生成H：
；F分子內脫水生成環狀化合物G。
（1）F分子中的含氧官能團是羥基、羧基；（2）加聚反應得到D，高分子化合物D的結構簡式是；（3）寫出由A與NaOH溶液共熱的化學方程式：Br
CH=CHCH2COOCH2CH2NO2+3NaOH
HO-CH2CH2NO2+NaOCH=CHCH2COONa+H2O+NaBr；（4）F酚羥基的鄰位發生取代，雙鍵上發生加成得，F→H的反應類型有加成反應、取代反應；(5) 滿足條件的同分異構體可以看成苯環上有這樣三種官能團：酚羥基、―CH3、―CH2NO2,或酚羥基、―CH2CH3、―NO2，三種基團排布到苯環上，可以先排2種，得鄰、間、對三種，然后將第三個官能團放到苯環上，鄰位的有4種，間位的有4種，對位的有2種，共（4+4+2）×2=20種。(6).制備聚乳酸（聚2-羥基丙酸）合成路線：
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將相同質量的兩份金屬鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A. Na＋、Ag＋、AlO2-、Br－ B. H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-
C. K＋、NH4+、CO32-、OH－ D. Ca2＋、Al3＋、NO3-、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎。回答下列問題：
（1）基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為__，該能層所含的能級數為__，電子數為__。
（2）在SiO44-中Si原子的雜化形式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列是某無色水樣成分的檢驗,已知該水樣中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、C
、S
、Cl-中的若干種離子,該小組同學取100 mL水樣進行實驗:向樣品中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1 mol·L-1硝酸,實驗過程中沉淀質量的變化如下圖所示:
(1)水樣中一定含有的陰離子是 ,其物質的量濃度之比為 。
(2)寫出BC段曲線所表示反應的離子方程式:
。
(3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為 。
(4)試根據實驗結果推測K+是否存在? (填“是”或“否”);若存在,K+的物質的量濃度c(K+)的范圍是 (若K+不存在,則不必回答)。
(5)設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子:(寫出實驗步驟、現象和結論)
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是（ ）
①太陽能②風能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①②⑤ D. ④⑤⑥
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【題目】含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通入Cl2過程中溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是( )
A. x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B. x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C. x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D. x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知還原性：SO
＞I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(不考慮Cl2與I2之間的反應)。下列說法不正確的是 ( )
A. 當a≥b時，發生的離子反應為SO＋Cl2＋H2O===SO
＋2H＋＋2Cl－
B. 當5a＝4b時，發生的離子反應為4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－
C. 當a≤b≤
a時，反應中轉移電子的物質的量n(e－)為a mol≤n(e－)≤3a mol
D. 當a＜b＜a時，溶液中SO、I－與Cl－的物質的量之比為a∶(3a－2b)∶2b
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