Question

【題目】下列是某無色水樣成分的檢驗,已知該水樣中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、C、S、Cl-中的若干種離子,該小組同學取100 mL水樣進行實驗:向樣品中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1 mol·L-1硝酸,實驗過程中沉淀質量的變化如下圖所示:

(1)水樣中一定含有的陰離子是　　　　,其物質的量濃度之比為　　　　　　。

(2)寫出BC段曲線所表示反應的離子方程式:

　 。

(3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為　　　 。

(4)試根據實驗結果推測K+是否存在?　　　　(填“是”或“否”);若存在,K+的物質的量濃度c(K+)的范圍是　　　　　　　　(若K+不存在,則不必回答)。

(5)設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子:(寫出實驗步驟、現象和結論)

　 。

Answer 1

【答案】(1)S、C1∶2

(2)BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O (3)40 mL

(4)是 c(K+)≥0．6 mol·L-1

(5)取少量水樣于試管中,向其中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸,待沉淀完全后,向上層清液中滴加硝酸銀溶液,若產生白色沉淀,則原水樣中含Cl-,若不產生白色沉淀,則原水樣中不含Cl-

【解析】試題分析：(1)該水樣為無色溶液,Fe3+、Cu2+不存在,依據圖像分析加入硝酸鋇溶液生成沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解證明水樣中一定含有S、C,又因為C與Ag+、Ca2+、Mg2+發生反應生成沉淀不能大量存在,所以Ag+、Ca2+、Mg2+不存在;n(S)==0．01 mol,m(BaCO3)=6．27 g-2．33 g=3．94 g,n(C)=

n(BaCO3)==0．02 mol;c(S)∶c(C)=1∶2;(2)BC段所表示反應是碳酸鋇溶于稀硝酸的反應,反應的離子方程式為BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O;

(3)由B點到C點變化過程中依據圖像分析溶解的碳酸鋇的物質的量n(BaCO3)

=0．02 mol;消耗稀硝酸物質的量為0．04 mol,消耗硝酸的體積==0．04 L

="40" mL;(4)依據電解質溶液呈電中性,陽離子K+一定存在;根據電荷守恒得到:

0．01 mol×2+0．02 mol×2+n(Cl-)=n(K+)推知n(K+)≥0．06 mol,則c(K+)≥

0．6 mol·L-1;(5)可能存在的離子是Cl-,實驗設計為:取少量水樣于試管中,向試管中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸,待沉淀完全和無氣體生成后,向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液,若生成白色沉淀,則原水樣中含有Cl-,若無白色沉淀生成,證明無Cl-存在。