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【題目】根據在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性質這一規律，可利用元素周期表尋找新材料。下列說法不正確的是

A. 在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導體材料

B. 在過渡元素中尋找耐高溫材料

C. 在過渡元素中尋找優良的催化劑

D. 在金屬元素區域尋找新型農藥材料

【答案】D

【解析】在金屬與非金屬元素分界線附近的元素具有一定的金屬性與非金屬性,可以在此尋找制備半導體材料的元素,A正確；優良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素,B 、C均正確；用來制造一些農藥的元素有F、Cl、S、P等,為非金屬元素，在元素周期表的右上角尋找制備新型農藥材料的元素, D錯誤；正確選項D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學要以“研究苯分子的結構”為題目做一次探究活動，下面是其活動記錄，請你補全所缺內容。

（1）理論推測：他根據苯的凱庫勒式________，推測苯分子中有兩種不同的碳碳鍵，即________和________，因此它能使紫色的________溶液褪色。

（2）實驗驗證：他取少量的上述溶液加入試管中，然后加入苯，充分振蕩，發現_____________________。

（3）實驗結論：上述的理論推測是________(填“正確”或“錯誤”)的。

（4）查詢資料：經查閱有關資料，發現苯分子中六個碳原子之間的鍵________(填“相同”或“不同”)，是一種特殊的鍵，苯分子中的六個碳原子和六個氫原子________(填“在”或“不在”)同一個平面上，應該用________表示苯分子的結構更合理。

（5）發現問題：當他將苯加入溴水中時，充分振蕩，發現能使溴水褪色，于是該同學認為所查資料有誤。你同意他的結論嗎？____。為什么？______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將m g由銅與鎂組成的混合物加入含n mol HNO3的稀硝酸中，兩者恰好完全反應,生成V1 mL標準狀況下的NO氣體(假定還原產物只有NO)，再向所得溶液中加入V2 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中金屬離子恰好完全沉淀，測得生成(m+10.2)g沉淀。下列相關判定一定不正確的是（）

A. m=19.2B. n=0.8

C. V1=4.48D. V2=200

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種重要的化工原料，部分性質及轉化關系如下圖：

請回答：

（1）D中官能團的名稱是_____________。

（2）A→B的反應類型是________________。

A．取代反應B．加成反應 C．氧化反應 D．還原反應

（3）寫出A→C反應的化學方程式_______________________。

（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質量比為36:7，化學性質與甲烷相似。現取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現象如下：

有關X的說法正確的是_______________________。

A．相同條件下，X的密度比水小

B．X的同分異構體共有6種

C．X能與Br2發生加成反應使溴水褪色

D．試驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 同溫同壓下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH都相同

B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為－241.8kJ/mol

C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ

D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾，下列與實驗事實相符的是

A. NH3(H2O含紫色石蕊試液)，紅色噴泉

B. SO2(NaOH溶液)，無色噴泉

C. HCl(H2O含紫色石蕊試液)，藍色噴泉

D. NO(NaOH溶液)，無色噴泉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。

(1)①～⑩中，最活潑的金屬元素是________(寫元素符號，下同)，最不活潑的元素是________。

(2)①⑧的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。

(3)⑧⑨的氣態氫化物，更穩定的是____________(填化學式)。

(4)元素的非金屬性：⑥________⑦(填“＞”或“＜”)。

(5)①～⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是____________(填化學式)；堿性最強的是__________(填化學式)，該堿與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。

（1）將含0.02 molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質量增加_________g。

（2）已知1500℃時，在密閉容器中發生反應：CO2(g)CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的物質的量濃度隨時間的變化如圖1 所示，則0~2 min 內，CO2的平均反應速率 υ(CO2)=_________。

（3）在某密閉容器中發生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2 所示。

①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態的有_________ (填字母)。

A．CO 的體積分數保持不變

B．容器內混合氣體的密度保持不變

C．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變

D．單位時間內，消耗CO 的濃度等于生成CO2的濃度

②分析圖2，若1500℃時反應達到平衡狀態，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數K=_________(計算結果保留1 位小數)。

③向恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發生反應：2CO2(g)2CO(g) +O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II 所示。圖中曲線I 是相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是________；a、 b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。