Question

【題目】將m g由銅與鎂組成的混合物加入含n mol HNO3的稀硝酸中，兩者恰好完全反應,生成V1 mL標準狀況下的NO氣體(假定還原產物只有NO)，再向所得溶液中加入V2 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中金屬離子恰好完全沉淀，測得生成(m+10.2)g沉淀。下列相關判定一定不正確的是（ ）

A. m=19.2B. n=0.8

C. V1=4.48D. V2=200

Answer 1

【答案】AD

【解析】

將mg由銅與鎂組成的混合物加入含nmolHNO3的稀硝酸中，兩者恰好完全反應,生成V1 mL標準狀況下的NO氣體(假定還原產物只有NO)，發生反應：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，再向所得溶液中加入V2mL6mol·L-1NaOH溶液，溶液中金屬離子恰好完全沉淀，發生反應：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，測得生成(m+10.2)g沉淀，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質量比原合金的質量增加10.2g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為10.2g，據此答題。

A.氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為10.2g，則氫氧根的物質的量為=0.6mol，則鎂和銅的總的物質的量為0.3mol，假設全為鎂，質量為0.3mol×24g/mol=7.2g，若全為銅，質量為0.3mol×64g/mol=19.2g，所以參加反應的金屬的總質量（m）為7.2g＜m＜19.2g，故A錯誤；

B.根據方程式可知參加反應的n反應（HNO3）=8/3n（金屬）=0.3mol×8/3=0.8mol，故B正確；

C.氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為10.2g，氫氧根的物質的量為=0.6mol，則鎂和銅的總的物質的量為0.3mol，根據電子轉移守恒可知生成的NO物質的量為=0.2mol，則在標準狀況下，生成NO的體積V1=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正確；

D.因為恰好完全反應，則參加反應氫氧化鈉的物質的量為0.6mol，需要氫氧化鈉溶液體積==0.1L=100mL，故D錯誤。

故選AD。