Question

【題目】請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+═Fe2++H2↑設(shè)計(jì)成原電池：
（1）負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為： ， 電流（填“流出”或“流入”）該反應(yīng)為（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）
（2）若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e﹣ ， 則產(chǎn)生標(biāo)況下H2的體積為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe﹣2e﹣═Fe2+；流入；氧化反應(yīng)
（2）1.12L
【解析】解：（1）由方程式可知，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則負(fù)極應(yīng)為Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+ ， 電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+ ， 電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，所以負(fù)極上電流流入，所以答案是：Fe﹣2e﹣═Fe2+；流入；氧化反應(yīng)；（2）根據(jù)2H++2e﹣═H2↑知，生成22.4L氫氣需要轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個(gè)e﹣ ， 電子，則轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e﹣生成氫氣體積= ×22.4L=1.12L，所以答案是：1.12L．