【題目】下列材料中屬于功能高分子材料的是( )
①有機玻璃 ②合成橡膠 ③高分子分離膜 ④生物高分子材料 ⑤隱身材料 ⑥液晶高分子材料 ⑦光敏高分子材料 ⑧智能高分子材料
A.只有①③④⑥⑧
B.只有②④⑥⑦⑧
C.只有②④⑥⑦⑧
D.只有③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】將圖1所示裝置中的鹽橋換成銅導線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，發現電流計指針仍然有偏轉，下列說法不正確的是（ ） 
A.圖2中電流計指針偏轉方向與圖1中相同
B.圖2中石墨a上有銅生成
C.向圖2中甲裝置石墨c附近滴加酚酞試液，出現紅色
D.圖2中電子流向為Fe→電流計→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→Fe
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【題目】物質的分離方法有多種，如過濾、結晶、蒸餾、萃取、分液等。現有一瓶A和B的混合溶液，已知它們的性質如下表。
物質 | 熔點(oC) | 沸點(oC) | 密度(g.cm-3) | 溶解性 |
A | -11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
據此分析，將A和B相互分離的常用方法是___________________；
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【題目】苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一，可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
在250mL三口瓶ａ中加入70mL質量分數為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩 滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發生反應
請回答：
（1）儀器b的名稱是_______，其作用是 __________________________。反應結束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是______。
（2）分離出粗苯乙酸所用到的儀器是（填字母）______。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．燒杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管
（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu（OH）2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發生反應的化學方程式 ___________，混合溶劑中乙醇的作用是_______________。
（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產率是_________。（苯乙腈的相對分子質量117；苯乙酸的相對分子質量136）
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【題目】下面是九種有機化合物的轉化關系:
請回答下列問題:
（1）上述框圖中，①是______反應，④是______反應(填反應類型)。
（2）化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式:___________________________。
（3）C2的結構簡式為________；G的結構簡式為______________。
（4）請寫出E與H2在催化劑加熱條件下發生1，4加成的化學方程
式______________________________________________
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【題目】明礬石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，含有少量氧化鐵．利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：
據此流程圖回答下列問題：
（1）①焙燒爐中Al2（SO4）3與S反應的產物是兩種氧化物，該反應的化學方程式為；寫出爐氣的一種用途：；
（2）②中Al2O3參與反應的離子方程式為 ．
（3）③中調節pH不能用CO2的理由是
（4）工業冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是
（5）純凈氫氧化鋁經歷兩次（填反應類型）可制得鋁．以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2 ， 該電池負極的電極反應式是 ．
（6）現有明礬石1625t，按上述流程制得780tAl（OH）3 ， 忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質量分數為%．
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【題目】請根據氧化還原反應Fe+2H+═Fe2++H2↑設計成原電池：
（1）負極發生的電極反應方程式為： ， 電流（填“流出”或“流入”）該反應為（填“氧化反應”或“還原反應”）
（2）若電路中轉移6.02×1022個e﹣ ， 則產生標況下H2的體積為 ．
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【題目】兩份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的MgCl2和AlCl3溶液混合，充分反應后，Mg2+、Al3+均恰好完全形成沉淀，則原MgCl2、AlCl3溶液中Cl—濃度之比為（ ）
A.1：1B.1：2C.2：3D.3：2
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【題目】某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．
（1）A中反應的化學方程式是 ．
（2）B中的干燥劑是 ．
（3）C中的現象是 ．
（4）實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1﹣2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是 ．
（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，應選用的裝置是（填“E”或“F”）．
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