Question

在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的關系如圖所示．下列有關說法中正確的是（　　）

• A、若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法
• B、b點對應的醋酸中由水電離的c（H⁺）=10^-6mol/L
• C、c點對應溶液的K_w大于d點對應溶液的K_w
• D、T℃時，0.05 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液的pH=11

Answer 1

分析：水的離子積為Kw=c（H⁺）×c（OH^-），由圖可知，a、b均在25℃，離子積相同；而c、d均在T℃，離子積相同，離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，根據(jù)離子積常數(shù)進行有關計算．

解答：解：A．離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，a、c兩點的離子積常數(shù)不同，說明c和c點的溫度不同，所以在水中加入酸不能使a點到c點，故A錯誤；
B．b點對應的醋酸中c（H⁺）=10^-6mol/L，則由水電離的c（H⁺）=10^-8mol/L，故B錯誤；
C．c、d均在T℃，離子積相同，故C錯誤；
D．T℃時，0.05 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.05 mol?L^-1×2=0.1mol/L，則

10-6×10-6

0.1

mol/L=10-11mol/L，溶液的pH=11，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子積常數(shù)的有關知識，題目難度中等，注意分析圖象，把握水的離子積只受溫度的影響．