Question

在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A、圖中五點Kw間的關系：B＞C＞A=D=E
• B、E點對應的水溶液中，可能有NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-大量同時存在
• C、若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性
• D、若0.1 mol/L的NaHA溶液水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）關系如圖D點所示，則溶液中有：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

Answer 1

分析：由圖象可知，A、E、D都為25℃時的曲線上，水的Kw只與溫度有關，溫度相同時Kw相同，溫度升高，促進水的電離，Kw增大，水的離子積只與溫度有關，與溶液的類型無關，可能為純水，也可能為酸、堿、鹽溶液．

解答：解：A．由圖象可知，A、E、D都為25℃時的曲線上，水的Kw只與溫度有關，溫度相同時Kw相同，溫度升高，促進水的電離，Kw增大，則B＞A=D=E，由C點c（OH^-）×c（H⁺）可知，C點的Kw大于A點小于B，所以B＞C＞A=D=E，故A正確；
B．E點c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，酸性條件下，NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-沒有沉淀、氣體、弱電解質、氧化還原反應產生，所以能共存，故B正確；
C．B點時，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，與pH=10的KOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，等體積混合后，溶液顯中性，故C正確；
D．D點溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，說明HA^-的水解程度大于電離程度，所以c（A^2-）＜c（H₂A），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查弱電解質的電離，題目難度中等，注意分析圖象，把握水的離子積只受溫度的影響．