Question

(8分)判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實(shí)例如下表所示。

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸
非羥基 氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強(qiáng)酸	強(qiáng)酸	最強(qiáng)酸

(1)亞磷酸(H₃PO₃)和亞砷酸(H₃AsO₃)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：
亞磷酸_____________________________________________，
亞砷酸_______________________________________。
(2)分別寫出亞磷酸和亞砷酸與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
亞磷酸：___________________________________________，
亞砷酸：________________________________________________。
(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，可以反應(yīng)的用化學(xué)方程式表示。
亞磷酸：__________________________________________________
亞砷酸_________________________________________________。

Answer 1

根據(jù)題意可得到非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)（1）亞磷酸(H₃PO₃)比亞砷酸(H₃AsO₃)酸性強(qiáng)，故非羥基氧多，故分別和；（2）與氫氧化鈉中和，是與羥基上氫反應(yīng)消耗NaOH的量不一樣，（3）亞砷酸為兩性，可以與鹽酸反應(yīng)，而亞磷酸不行。