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右圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，則x mol冰中含有多少mol氫鍵:
A．2xB．4xC．6xD．8x
A
中心水分子和周?chē)膫�(gè)水分子形成四個(gè)氫鍵，四個(gè)氫鍵為兩個(gè)水分子共用，平均到每個(gè)水分子含兩個(gè)氫鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色等多種不同顏色，一般認(rèn)為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強(qiáng)的結(jié)合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請(qǐng)判斷：溫度低時(shí)溶液呈       色，溫度高時(shí)溶液呈       色，因?yàn)?u>                                                 。
（2）CH4中共有電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。
（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn－Br鍵的鍵角______120°（填“>”“<”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.01mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過(guò)量的AgNO3溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（  ）
A．[Cr(H2O)6] Cl3B．[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，O3在水中的溶解度和O2比較       
A．O3在水中的溶解度和O2一樣B．O3在水中的溶解度比O2小
C．O3在水中的溶解度比O2要大D．沒(méi)辦法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列不能形成配位鍵的組合是(　　)
A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．Co3＋、COD．Ag＋、H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實(shí)例如下表所示。
 
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸




非羥基
氧原子數(shù)
0
1
2
3
酸性
弱酸
中強(qiáng)酸
強(qiáng)酸
最強(qiáng)酸
(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：
亞磷酸_____________________________________________，
亞砷酸_______________________________________。
(2)分別寫(xiě)出亞磷酸和亞砷酸與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
亞磷酸：___________________________________________，
亞砷酸：________________________________________________。
(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，可以反應(yīng)的用化學(xué)方程式表示。
亞磷酸：__________________________________________________
亞砷酸_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是
A．Na2CO3B．NH4ClC．H2SD．O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既有共價(jià)鍵又有分子間作用力的是     （   ）
A．氦B．氨C．銅D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍。回答下列問(wèn)題：
（1）DC2分子的空間構(gòu)型為           ，其中心原子采取     雜化。
（2）DB2是        （填“極性”或“非極性”）分子，其在水中的溶解度較大，其原因除了其分子的極性因素以外，另一原因是                                                       。
（3）若A是其所在周期元素中核外單電子數(shù)最多的元素，則+3價(jià)A的含氧酸、D及E的最高價(jià)含氧酸三者酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                 （用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半徑最大的元素，則單質(zhì)A與O2點(diǎn)燃的化學(xué)方程式為                                  。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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