【題目】工業上，通常采用電解法處理酸性廢水中的
，裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A.石墨極上發生氧化反應
B.陽極的電極反應式為
C.除去的反應：
D.隨著電解的進行，石墨極附近電解質溶液的pH會減小
【答案】C
【解析】
由圖可知，Fe與電源正極相連，則Fe作陽極，Fe失電子，發生氧化反應生成亞鐵離子，石墨為陰極，溶液中氫離子得到電子發生還原反應，且處理酸性廢水中的Cr2O72-，發生Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，以此來解答。
A．石墨與電源負極相連，為陰極，發生還原反應，故A錯誤；
B．Fe作陽極，Fe失電子，發生氧化反應生成亞鐵離子，陽極反應為Fe-2e-═Fe2+，故B錯誤；
C．發生Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，處理廢水，故C正確；
D．陰極發生還原反應，溶液中的氫離子得到電子減少，同時生成氫氧根，pH增大，故D錯誤；
故選：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W，X，Y，Z的原子序數依次增加，由以上四種元素組成的一種化合物m在400℃完全分解，其反應式為3m
4n+p+3q+6r，n能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，q能用品紅試液檢驗，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：W<X<Y<Z
B.簡單氫化物的穩定性X>Y>Z
C.W、X、Y形成的化合物抑制水的電離
D.m的分解產物中p為氧化產物，q為還原產物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置進行實驗；下列預期實驗現象及相應結論均正確的是( )
a | b | 預期實驗現象 | 結論 | |
A | 銅絲 | 濃硝酸 | 試管c中有大量紅棕色氣體 | 硝酸有強氧化性 |
B | 木條 | 18.4mol/L硫酸 | 木條變黑 | 濃硫酸有酸性及氧化性 |
C | 生鐵 | NaCl溶液 | 導管處發生倒吸 | 生鐵發生吸氧腐蝕 |
D | 鐵絲 | 含少量HCl的H2O2溶液 | 試管c中有大量無色氣體 | 該反應中鐵作催化劑 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：
已知：①RCH=CH2+CH2=CHR’
CH2=CH2+RCH=CHR’
②G的結構簡式為：
（1）(CH3)2C=CH2分子中有___個碳原子在同一平面內。
（2）D分子中含有的含氧官能團名稱是___，F的結構簡式為___。
（3）A→B的化學方程式為___，反應類型為___。
（4）生成C的化學方程式為___。
（5）同時滿足下列條件的D的同分異構體有多種：①能發生銀鏡反應；②能水解；③苯環上只有一個取代基，請寫出其中任意2種物質的結構式___、___。
（6）利用學過的知識以及題目中的相關信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機試劑任選）。___
（合成路線常用的表示方式為：
）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的有（ ）
①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液
②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵
③Fe2O3
FeCl3(aq)
無水FeCl3
④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O
⑤氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O
⑥Fe(OH)3不可用Fe2O3與水反應得到，但能通過其它化合反應制取
A.1個B.2個C.3個D.4個
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2 和CH4是常見的化合物，同時也是常用的化工原料。
Ⅰ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應為2NH3(g) + CO2(g) 
CO(NH2)2(s) + H2O(g)。
（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素，達到平衡時，氨氣轉化率變化情況如圖所示。
①該反應的ΔH_____0（填“>” 或、“<” ），該反應自發進行的條件是_______________ (填“低溫”“高溫”或“任意溫度”） 若y表示反應開始時的氨碳比[
]，則y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；
（2）t℃時，若向容積固定的密閉容器中加入一定量的 NH3和CO2合成尿素，下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是________ (填字母)。
a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．CO2和NH3的體積分數保持不變
c．CO2和NH3的轉化率相等
d．混合氣體的密度保持不變
e．1molCO2生成的同時有 2molN—H鍵斷裂
II．工業上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1
①該反應逆反應速率表達式為：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 為速率常數，在某溫度下測得實驗數據如表：
CO濃度(molL－1) | H2濃度(molL－1) | 逆反應速率(molL－1min－1) |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.1 | 8.1 |
由上述數據可得該溫度下，該反應的逆反應速率常數k為____L3mol－3min－1。
②某溫度下，在體積為3 L的密閉容器中通入物質的量均為3 mol的CH4和水蒸氣，發生上述反應，5分鐘時達到平衡，此時H2的體積分數為60%，則在5分鐘內用CH4濃度變化表示的平均反應速率v(CH4)=________；該溫度下該反應的平衡常數K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”或“不”）。
III．在常溫下，將0.02mol CO2通入200mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反應后下列關系式中正確的是_____________________
A．c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B．3c (Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
C．c (Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)
D．c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)= c(CO32-)+2c(OH-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)俗稱吊白塊，在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛。某化學興趣小組以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛。已知次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強還原性，且在120℃以上會發生分解。實驗裝置(如圖1所示)及步驟如下：
I.在三頸燒瓶中加入一定量的Na2SO3和水，攪拌溶解后緩慢通入SO2，制得NaHSO3溶液。
II.將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量37%的甲醛溶液，不斷攪拌，在80～90℃左右的水浴中反應約3h后趁熱過濾，試劑X洗滌。
III.將濾液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾；往濾液中加入適量試劑Y，析出晶體，過濾；合并濾渣，試劑Z洗滌，干燥得到產品。
請回答下列問題：
（1）Na2SO3水溶液中，含硫微粒H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，則步驟I中確定何時停止通SO2的實驗操作為___。
（2）下列說法中正確的是___。
A.B中燒杯中盛放的試劑可以是NaOH溶液
B.試劑Y是無水乙醇；試劑X與試劑Z都是乙醇的水溶液
C.冷凝管內冷凝回流的主要物質是HCHO
D.步驟III中所選擇的干燥操作應為真空干燥
（3）步驟II中的水浴加熱相比于與酒精燈直接加熱，除了有使三頸燒瓶受熱更均勻、較低溫度下減少產物的分解之外，還有___的優點�；瘜W興趣小組的同學為完成所設計的實驗，除圖1中裝置儀器外，還需要使用到的儀器有___。
（4）步驟III中蒸發濃縮時應注意的問題有___(并簡要說明理由)。
（5）AHMT分光光度法常用于測定溶液樣本中甲醛的濃度。其原理是：甲醛與AHMT溶液在堿性條件下縮合后，經高碘酸鉀氧化成一種紫紅色化合物，其對特定波長光的吸收程度(即色澤深淺)與甲醛在一定濃度范圍內成正比�，F測得該紫紅色化合物的吸光度A與HCHO標準溶液的濃度關系如圖3所示：
該化學興趣小組的同學設計了如下實驗確定次硫酸氫鈉甲醛的組成：
I.準確稱取1.5400g樣品，完全溶于水配制成100mL溶液
II.取25.00mL所配溶液經AHMT分光光度法測得溶液吸光度A=0.4000
III.另取25.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后，再加入BaCl2溶液充分反應，得到0.5825g白色沉淀。其反應原理為：
aNaHSO2bHCHOcH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)。
①通過計算可知次硫酸氫鈉甲醛的化學式為___。
②結合三頸燒瓶內發生的合成反應產物分析，題干的步驟II中，不斷攪拌的目的為：___。
③若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會發生自身氧化還原反應，生成兩種含氧有機物。寫出該反應的離子方程式___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水體富營養化是由于水體中N、P等營養鹽含量過多而引起的水質污染現象。去除水體中N、P的方法很多。
(1)化學沉淀法去除水體中的PO
，常用的化合物有AlCl3、Ca(OH)2等。
①AlCl3溶液中Al3+水解的離子方程式為___。
②Ca5(PO4)3OH的Ksp為6.8×10-37，其溶度積常數表達式為Ksp[Ca5(PO4)3OH]=___。
(2)為探究將廢水中氨態氮(NH3—N)和PO同時去除，按n(NH4Cl):n(Na2HPO4):n(MgCl2)=1:1:1加入水中，實驗測得不同pH下，氨態氮和PO的去除率如圖(a)所示：
已知：(I)去除的主要反應為：Mg2++NH
+HPO
+6H2O
MgNH4PO4·6H2O↓+H+，
(II)室溫時，Ksp(MgNH4PO4·6H2O)=2.5×10-13，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Mg3(PO4)2]= 6.3×10-31。
①pH在8.5～10.5時，氨態氮和PO去除率隨pH增大而增大，其原因是___ (從平衡移動角度說明)。
②當pH＞10.5時，氨態氮和PO去除率隨pH增大而減小，其原因是___(從平衡移動角度說明)。
(3)一種浸沒式SMDDC電池可用于去除地下水中硝態氮，其裝置如圖(b)所示：
①裝置工作時，H+向___極(填“X”或“Y")室遷移。
②X極上(CH2O)n→CO2的電極反應式為___；Y極上NO
→N2的電極反應式為___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.H2(g)+I2(g)
2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變
B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，碳的質量不再改變說明反應已達平衡
C.若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(？)+B(g)2C(？)已達平衡，則A、C不能同時是氣體
D.恒壓條件下發生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當氣體壓強不再改變時，反應達到平衡狀態
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com