【題目】某化合物6.4 g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列說(shuō)法正確
A.該化合物僅含碳、氫兩種元素B.該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：3
C.無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素D.該化合物中一定含有氧元素
【答案】D
【解析】
該化合物6.4 g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O，6.4g化合物中碳元素的質(zhì)量為
， 6.4g化合物中氫元素的質(zhì)量為
，碳元素和氫元素的質(zhì)量之和為3.2g，還含有氧元素，所以氧元素的質(zhì)量為: 6.4g-3.2g=3.2g，化合物中C、H、O原子的個(gè)數(shù)比為: 
。
A．該化合物含碳、氫兩種元素，還含有氧元素，A錯(cuò)誤；
B．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1: 4，B錯(cuò)誤；
C．從分析可知，可以確定該化合物中含有氧元素，C錯(cuò)誤；
D．該化合物中一定含有氧元素，D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)
xC(g)請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)若容器體積固定為2L，反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L。
①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為________；x=_______；
②若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度__________0.8mol/L填“大于”、“等于”或“小于”
；
(2)若維持容器壓強(qiáng)不變：達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)________22%填“大于”、“等于”或“小于”。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“綠色”和“生態(tài)文明”是未來(lái)的發(fā)展主題，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問(wèn)題。
(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H
已知：反應(yīng)1 CH4(g)═C(s)+2H2(g) △H1= +75kJ/mol
反應(yīng)2 2CO(g)═C(s)+CO2(g) △H2=－172kJ/mol
則該催化重整反應(yīng)的△H=___kJmol-1。
(2)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)
2Fe3O4(s)+C(s)，對(duì)該反應(yīng)的描述正確的是__。
A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移動(dòng)
B.壓縮容器體積，可增大CO2的轉(zhuǎn)化率，c(CO2)減小
C.恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標(biāo)志
D.恒溫恒壓下，氣體摩爾質(zhì)量不變可作為平衡的標(biāo)志
E.若該反應(yīng)的△H﹤0，則達(dá)到化學(xué)平衡后升高溫度，CO2的物質(zhì)的量會(huì)增加
(3)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)
2CO(g) H，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)%]的影響如圖所示，回答下列問(wèn)題：
①圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系是______，圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系是______。
②900℃、1.013MPa時(shí)，1molCO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為VL，CO2的轉(zhuǎn)化率為___（保留一位小數(shù)），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___。
③將②中平衡體系溫度降至640℃，壓強(qiáng)降至0.1013MPa，重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí)，正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，此時(shí)溶液pH=______。（已知：室溫下，H2CO3的k1=4×10-7，k2=5×10-11。lg2=0.3）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H＋、
、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、
、
、
中的幾種。
①若加入鋅粒，用排空氣法收集到無(wú)色無(wú)味氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是( )
A.溶液中的陽(yáng)離子有H＋、Mg2＋、Al3＋、
B.溶液中n(Mg2＋)＝0.1 mol
C.溶液中一定不含、、Fe3＋
D.n(∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝4∶2∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑，其合成路線如下圖
（1）B的分子式為____； C中官能團(tuán)名稱___。
（2）C→D的反應(yīng)類型為___。
（3）B→C的化學(xué)方程式為___。
（4）化合物D可能具有的性質(zhì)有___（選填序號(hào)）。
a．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
b．加成反應(yīng)
c．消去反應(yīng)
d．酯化反應(yīng)
（5）化合物B經(jīng)3步反應(yīng)可制備
，反應(yīng)類型依次是___（選填序號(hào)）。
a．加成 、 取代、 消去
b．消去、加成、取代
c．取代、消去、加成
（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。
①核磁共振氫譜只有一個(gè)峰
②分子中沒(méi)有碳碳雙鍵也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如下圖是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙燒過(guò)程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位于第五周期第IVA族。
（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_______________。
（2）“浸泡”過(guò)程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為_________________________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有___________________(填化學(xué)式)。
（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將：Fe3+還原為Fe2+，所需SnC12的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍：除去過(guò)量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99％時(shí)，溶液中c(F-)=___mol· L-1。[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11]
（5）已知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學(xué)制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源，然后提純正十二烷。已知電解總反應(yīng)為：2C6H13COONa+2CH3OH
C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
B. 
的熔沸點(diǎn)明顯高于
，對(duì)羥基苯甲醛分子間存在氫鍵，而鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵。
C. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
D. SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2與H2O之間能形成氫鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料。請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為_______________；已知高溫下CuO→Cu2O＋O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來(lái)看，能生成Cu2O的原因是_________________________。
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為____________，若“Si—H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se____Si(填“>”、“<”)。
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類型為_________；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為_________。
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為______，B與N之間形成_________鍵。
（5）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為________，在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為___個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為_________g/cm3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)方案 | |
A | 證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成 | 向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液 |
B | 檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的種類 | 將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱，取冷卻后反應(yīng)液，向其中滴加硝酸酸化后的硝酸銀溶液 |
C | 檢驗(yàn) | 將 |
D | 驗(yàn)證苯和液溴在 | 將反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體先通入四氯化碳溶液再通入 |
A.AB.BC.CD.D
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