【題目】用VSEPR模型預測，下列分子中鍵角是120°的是 （ ）
A.CO2B.H2OC.BF3D.NH3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10－3 mol·L－1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變
B．因該反應熵變(ΔS)大于0，焓變(ΔH)大于0，所以在低溫下自發進行
C．根據表中數據，計算15.0 ℃時的分解平衡常數約為2.0×10－9
D．達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關C、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是( )
A. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
B. SO2具有漂白性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣
D. 稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（左、右兩側溫度相同）。右側CO與CO2分子數之比為________________；
（2）已知質量分數為28%的氨水物質的量濃度為12 mol·L-l，則質量分數為14%的氨水物質的量濃度_____（填“大于”、“小于”或“等于”） 6 mol·L-l；已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度為
，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度為
。100g濃度為4mol·L-l 的硫酸溶液與________mL水混合，使硫酸的物質的量濃度減小到2 mol·L-l 。（用含
、
的式子表示）
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【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生如圖變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法中不正確的是（ ）
A. X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B. C極易溶于B中，溶液呈堿性
C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發生氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，質量為20 g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數目之比為_____________________。
（2）在三個同溫同體積的容器中，分別充入等質量的 ①H2 ②CO2 ③O2三種氣體，則容器內壓強由大到小的順序為____________（填序號）。
（3）19 g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl，則ACl2的化學式是__________。
（4）某物質A加熱時按下式分解：2A═2B+C+3D（產物均為氣體），現測得由生成物組成的混合物氣體密度是H2密度的23倍，則反應物A的摩爾質量為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是( )
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀
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