【題目】（1）一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（左、右兩側溫度相同）。右側CO與CO2分子數之比為________________；
（2）已知質量分數為28%的氨水物質的量濃度為12 mol·L-l，則質量分數為14%的氨水物質的量濃度_____（填“大于”、“小于”或“等于”） 6 mol·L-l；已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度為
，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度為
。100g濃度為4mol·L-l 的硫酸溶液與________mL水混合，使硫酸的物質的量濃度減小到2 mol·L-l 。（用含
、
的式子表示）
【答案】 3:1 大于 
【解析】（1）左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質的量之比為4：1，所以右側氣體物質的量=1mol÷4=0.25mol，CO和二氧化碳質量為8g，設CO的物質的量為xmol，則二氧化碳物質的量為（0.25-x）mol，28x+44×（0.25-x）=8，解得x=3/16mol，則CO的物質的量為3/16mol，二氧化碳物質的量為1/16mol，氣體的物質的量之比等于其分子數之比，所以右邊CO與CO2分子數之比為3/16mol：1/16mol=3：1；（2）氨水的濃度越大密度越小，根據
可知質量分數為28%的氨水物質的量濃度為12 mol·L-l，則質量分數為14%的氨水物質的量濃度大于6 mol·L-l；100g濃度為4molL-1的硫酸溶液中溶質的物質的量是
，設加入水的體積是VmL，能使硫酸的物質的量濃度減小到2molL-1，則
，解得
。
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小學生10分鐘應用題系列答案
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用單線橋法或者雙線橋法表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并按要求填空。
（1）（單線橋法） CuO＋H2
Cu＋H2O 被氧化的元素是_____________，
（2）（單線橋法） 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 發生氧化反應的物質是_____________，
（3）（雙線橋法） 8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl 還原劑是_____________，
（4）（雙線橋法） 2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 被還原的元素是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( )
A.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應
B.酸性高錳酸鉀可以氧化苯和甲苯
C.乙烯可以與氫氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成
D.溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反應可得到乙醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
Ⅰ.某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | ll.l | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是__________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)還原過程中，每消耗172.8g Cr2O72-轉移4.8 mol e-，該反應離子方程式為________________。
Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-==Fe2+，陰極反應式是2H++2e-==H2↑。
(1)電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為______________。
(3)上述反應得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因_________________。
(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，則生成的陽離子全部轉化化成沉淀的質量是________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】O2是人類賴以生存的物質，O2的摩爾質量為( )
A. 16 g·mol－1 B. 32 g·mol－1
C. 64 g·mol－1 D. 10 g·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式書寫正確的
A．甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+ 2H2O(g) △H=890 kJ/mol
B．在一定條件下將1 mol SO2和0.5 mol O2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2 kJ，則反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H=158.4 kJ·mol1
C．中和反應熱為57.3 kJ·mol1 NaOH(s)＋
H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=57.3 kJ·mol1
D．2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出99.6 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) △H=2589.6 kJ·mol1
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