Question

【題目】海帶中含有豐富的碘。經測定：1000g某海帶樣品中含有6.35g碘離子。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請填寫下列空白：

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器，將標號字母填寫在空白處)。

A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是 ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是

（3）步驟④反應的離子方程式是_

（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是

（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：

（6）從含碘單質的有機溶液中分離出單質碘和回收有機溶劑，應選擇的實驗裝置是

（7）若將l000g上述海帶中的碘離子全部氧化，至少需要通入標準狀況下的氯氣的體積為

Answer 1

【答案】（1）BDE

（2）過濾；蒸餾

（3）2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O

（4）苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大，苯與碘不反應

（5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現藍色

（6）C

（7）0.56L

【解析】

試題分析：（1）灼燒海帶需要加熱裝置，所以步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架，坩堝，泥三角外，還需要用到的實驗儀器是酒精燈。

故答案為：D；

（2）將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法．從含碘的有機溶液中回收苯，利用沸點差距分離，操作名稱是蒸餾。

故答案為：過濾、蒸餾；

（3）碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成單質碘：離子方程式為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O。

故答案為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；

（4）根據萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，苯與碘不反應。

故答案為：苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大，苯與碘不反應；

（5）根據淀粉遇碘變藍色檢驗碘單質的存在，實驗操作為取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現藍色（如果變藍，說明還有單質碘）。

故答案為：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現藍色（如果變藍，說明還有單質碘）；

（6）分離互溶的物質應該采用蒸餾的方法，碘和有機溶劑互溶，所以可以采用蒸餾的方法分離，故選C。

故答案為：C；

（7）1000g某海帶樣品中含有6.35g碘離子，n（I-）==0.05mol，根據2I-+Cl2=2Cl-+I2知，

需要氯氣體積=×1×22.4L/mol=0.56L。

故答案為：0.56L。