【題目】下列變化或數據與氫鍵無關的是（ ）
A. 水的沸點比硫化氫的沸點高
B. 氨分子與水分子形成一水合氨
C. 乙醇能跟水以任意比混溶
D. SbH3的沸點比PH3高
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：
（1）G在元素周期表中的位置是 。
（2）A、B、C三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）。
（3）寫出C和F兩種元素形成的化合物的電子式 ，
（4）元素E是構成地殼的主要元素之一，其氧化物是制光導纖維的基本原料，該氧化物中含有的化學鍵是 鍵（填“離子”或“共價”），屬于 晶體（填晶體類型），寫出該氧化物與C元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式 。
（5）C離子的氧化性比D離子的氧化性 ，（填“強”或“弱”），其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列晶體中含有非極性共價鍵的離子晶體是（ ）
①硅晶體 ②H2O2 ③CaC2 ④NH4Cl ⑤Na2O2 ⑥苯酚
A．①②④⑥ B．①③ C．②④⑤⑥ D．③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點為190℃，則下列結論錯誤的是（ ）
A．氯化鋁是電解質
B．固體氯化鋁是分子晶體
C．可用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁
D．氯化鋁為非極性分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：
①在無隔膜、微酸性條件下，發生反應：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl發生復分解反應，降溫結晶，得KClO3。
③一定條件下反應：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產物分離得到KClO4。
（1）電解時，產生質量為2.13g NaClO3，同時得到H2的體積為________L(標準狀況)。
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是______________。
（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質，為測定產品純度進行如下實驗：
準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉化為Cl-(反應為：3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產生磚紅色Ag2CrO4沉淀。
①已知： Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L,則此時c(Cl－)＝__________mol/L。
②計算KClO4樣品的純度（請寫出計算過程。）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海帶中含有豐富的碘。經測定：1000g某海帶樣品中含有6.35g碘離子。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
請填寫下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器，將標號字母填寫在空白處)。
A．燒杯
B．坩堝
C．表面皿
D．泥三角
E．酒精燈
F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是 ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是
（3）步驟④反應的離子方程式是_
（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是
（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：
（6）從含碘單質的有機溶液中分離出單質碘和回收有機溶劑，應選擇的實驗裝置是
（7）若將l000g上述海帶中的碘離子全部氧化，至少需要通入標準狀況下的氯氣的體積為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：
回答下列問題：
（1）工業上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___ __ __ __ __ ___。
（2）從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有__ ___ _溶液（填寫化學式）的燒杯中，充分攪拌后經__ _ __ _ __、__ _ __ __ __(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
（3）下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：
其中裝置A的作用是___ ___ __ _ __ __ ___ __ __。
（4）寫出過程④中發生反應的化學方程式___ __ __ __ __ ___。
（5）金屬Mg在CO2中完全燃燒生成MgO和C，下列說法正確的是___ ___。
A．碳單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B．Mg、MgO中鎂元素微粒半徑：r(Mg2+) > r(Mg)
C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
D．該反應中化學能全部轉化為熱能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氮及其化合物的性質具有極為重要的意義。
（1） NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：_____________________________
（2）在含Cu+離子的酶的活化中，亞硝酸根 (NO2-)離子可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式 。
（3）將38.4 g銅與150mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請回答：
① NO2的體積為____________L。
②若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的濃度為____________molL-1。
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