【題目】下列有關實驗的敘述正確的是（ ）
A.用分液的方法分離水和酒精的混合物
B.容量瓶用水洗凈后，可不經干燥直接用于配制溶液
C.配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體
D.用滴管滴加液體時，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內壁
永乾教育寒假作業快樂假期延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Pb電極電解含有Cu2+和X3+均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質量m與溶液中通過電子的物質的量n關系如圖，則離子的氧化性能力由大到小排列正確的是（ ）
A. Cu2+＞X3+＞H+ B. H+＞X3+＞Cu2+
C. X3+＞H+＞Cu2+ D. Cu2+＞H+＞X3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是（ ）
A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋
D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是
A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數
B.1mol O2中約含有6.02×1023個氧氣分子
C.1mol氫中含有2mol氫原子
D.阿伏加德羅常數就是6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質物質的量都為1mol，完全燃燒生成二氧化碳和水所消耗相同條件下氧氣的量最多的是
A. CH4B. CH3CHOC. C2H5OHD. CH3COOH
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【題目】一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：
回答下列問題：
（1）化合物Ⅲ中所含官能團的名稱是___________________、_______________________。
（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時，副產物為____________________________。
（3）CH2=CH2與溴水反應方程式：_______________________________。
（4）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應方程式：_____________________。
（5）下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是_____________。
A化合物Ⅲ可以發生氧化反應
B化合物Ⅲ不可以與NaOH 溶液反應
C化合物Ⅳ能與氫氣發生加成反應
D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應生成氫氣
E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
（6）寫出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應的產物______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:
已知:I.鈹、鋁元素化學性質相似
II.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13
(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有_____ (填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式_____________。
(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇最合理步驟順序______。
a.加入過量的NaOH b.通入過量的CO2 c.加入過量的氨水
d.加入適量的HC1 e.過濾 f.洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________________。
(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質，寫出反應II中CuS 發生反應的化學方程式______________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是____________(任寫一條)。
(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水調節pH可依次分離，首先沉淀的是___ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH值大于____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與社會、生產、生活密切相關。下列做法值得提倡的是
A.小蘇打用作凈水劑B.“地溝油”加工為生物燃料
C.飲高度酒預防新冠肺炎D.漂粉精作食品漂白劑
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【題目】（1）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質溶液。回答下列問題：
①Zn電極是_______（填“正極”或“負極”），反應中質量會變______（填“大”，“小”或“不變”）
②銀電極上發生_____反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為__________。
（2）甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用。甲醇燃料電池能量轉化率高，對環境無污染。該燃料電池的工作原理如圖所示：(質子交換膜可以通過H+)
通入甲醇氣體的電極為電池的_____(填“正”或“負")極，電解質溶液中H+向_____電極移動(填“a"或“b")。
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