【題目】下列敘述中正確的是
A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數
B.1mol O2中約含有6.02×1023個氧氣分子
C.1mol氫中含有2mol氫原子
D.阿伏加德羅常數就是6.02×1023
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【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應的實驗如下：
實驗 |
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現象 | Fe表面產生大量無色氣泡 | Fe表面產生氣泡后迅速停止 | Mg表面迅速產生大量氣泡 | Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡 |
關于上述實驗說法不合理的是（ ）
A．I中產生氣體的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑
B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
C．Ⅲ中現象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化
D．Ⅳ中現象說明Mg的金屬性比Fe強
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【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，在下圖右側的Y形管中放置合適的藥品，進行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側Y形管中放的藥品是
A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水 C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸
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【題目】下列關于阿伏加德羅常數的說法中正確的是
A.阿伏加德羅常數是12 g碳中所含的碳原子數
B.阿伏加德羅常數是0.012 kg12C中所含的原子數
C.阿伏加德羅常數是6.02×1023
D.阿伏加德羅常數的符號為NA，近似為6.02×1023
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【題目】下表為周期表前20號元素中某些元素的有關數據：
元素性質 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
原子半徑(10-10m) | 1.86 | 1.52 | 0.66 | 0.53 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 2.31 | 0.70 |
最高價態 | +1 | +1 | —— | +1 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 |
最低價態 | —— | —— | －2 | -1 | -4 | －3 | －1 | —— | －3 |
試回答下列問題：(用對應具體符號或名稱表示)
(1)以上9種元素的原子中，還原性最強的是________(名稱)，寫出它的原子結構示意圖：___________________ ；
(2)③與④可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：________________________________________(分解反應)。
(3)某元素R的原子半徑為1.04×10-10m，該元素在周期表中的位置是_______________
(4)①、③、⑦三種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序為_______________
(5)下列事實能說明元素⑦的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___________。
a.元素⑦形成的單質比硫元素形成的單質的熔點低
b.元素⑦和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
c.元素⑦的單質通入到H2S的溶液中出現渾濁
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【題目】某有機物A的結構為
， 下列有關說法正確的是
A. 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反應
B. 能發生加聚反應
C. 不能發生分子內酯化反應
D. A分子中所有原子在同一平面上
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【題目】下列有關實驗的敘述正確的是（ ）
A.用分液的方法分離水和酒精的混合物
B.容量瓶用水洗凈后，可不經干燥直接用于配制溶液
C.配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體
D.用滴管滴加液體時，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內壁
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【題目】通常狀況下，在體積一定的密閉容器中的NH3和Cl2恰好完全反應，若反應產物只有N2和NH4Cl，則反應前后容器中的壓強比應接近于
A.1：11B.11：1C.7：11D.1：1
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。現在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發煙”；長期放置或者100°C以上發生分解，生成二氧化硫和氯氣。回答下列問題：
(1)儀器C的名稱是_______________，冷凝管的進水方向______(填“a”或“b”)。
(2)下列操作或描述正確的是_________________。
A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率
B．實驗中通過觀察乙、丁導管口產生氣泡的速率相等，可控制兩種反應物體積相等
C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度
D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質
(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應方程式：____________________。
(4)硫酰氯在潮濕空氣中“發煙”，原因是_______________________(用化學方程式表示)。
(5)若反應中消耗的二氧化硫體積為560 mL(標準狀況下)，最后經過分離提純得到2.7 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為_______。
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