【題目】今有濃度均為3mol·L-1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質量的Fe粉，反應完畢后生成氣體的質量之比為3：4，則加入鹽酸中的鐵粉的質量為
A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列物質發生水解反應的離子方程式
（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是__________（用離子方程式表示），加熱后顏色變 ___________________________。
（2）CH3COONa溶液PH___7（填“＞”“＜”或“=”），原因是__________（用離子方程式表示）。
（3）普通泡沫滅火器內的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液，鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是______（用離子方程式表示），不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是（用離子方程式表示）______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
石油
分餾產品
乙烯
．
A. 石油主要是由烴組成的混合物
B. 
主要發生物理變化
C. 
包括裂化、裂解等過程
D. 
是加成反應，產物名稱是二溴乙烷
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體，設計了如下流程：
已知:(1)常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。
開始形成氫氧化物沉淀的pH | 完全形成氫氧化物沉淀的pH | |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Al3+ | 3.3 | 5.0 |
(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
FeSO4·7H2O溶解度(g) | 15.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.9 |
(1)溶解燒渣選用足量硫酸，寫出Fe2O3與硫酸反應的離子方程式_______________;檢驗溶液1中含有Fe3+的實驗方法是___________________;
(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應的化學方程式___________________;
(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;
(4)加入NaOH溶液控制pH應不超過_________________;
(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過濾、洗滌、干燥。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________。
(2)已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，回答下列問題:
①該反應的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”)；
②反應物的總鍵能為______________；
③寫出該反應的熱化學方程式________________________________。
(3)聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
寫出聯氨的結構式_______________，上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=__________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強 合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中 制備金屬鉬的主要流程圖。
(1)寫出在高溫下發生反應①的化學方程_________________________________________
(2)生產中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：______________________________
(3)如果在實驗室模擬操作 1 和操作 2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________
(4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據要求回答問題：
① 請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是______________________________
② 在燒瓶 A 中加入少量硫酸銅的目的是_____
③ 兩次使用 D 裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時，可能存在的數據是
A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1
C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術受到各界科研人員的關注。一種燃煤脫硫技術的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)
CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質的量與平衡時體系中CO2的體積分數的關系如圖所示（T表示溫度）:
下列有關說法正確的是
A. T1比T2高 B. b點SO2轉化率最高
C. b點后曲線下降是因CO體積分數升高 D. 減小壓強可提高CO、SO2轉化率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組依據反應：SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（g）△H<0，設計制備磺酰氯SO2Cl2的裝置如圖：
有關信息如表所示：
SO2Cl2 | Cl2 | SO2 | |
熔點/℃ | -54.1 | -101 | -72.4 |
沸點/℃ | 69.1 | -34.6 | -10 |
性質 | 遇水發生劇烈水解 | / | / |
(1)若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反應的化學方程式為 ______。
(2)B儀器的作用是 ______。
(3)為了便于混合物的分離且提高反應物的轉化率，A裝置的反應條件最好選擇 ______。
a.冰水浴 b.常溫 c.加熱至69.1℃
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發生反應的化學方程式為 ______ ．
(5)實驗時先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發生反應．充分反應后，繼續通入Cl2使裝置中的SO2進入燒杯中被吸收。分離產物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W。
①經分析SO2Cl2與H2O反應屬于非氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式_________________。
②無色溶液W中的陰離子除含少量OH-外，還含有其它兩種陰離子，檢驗溶液W中這兩種陰離子方法是______。
③反應完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質量分別為Xg、Yg，計算SO2+Cl2SO2Cl2反應中，SO2的轉化率為_____(用含X、Y的代數式表示)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
