【題目】在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時，可能存在的數據是
A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1
C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1
【答案】B
【解析】
可逆反應達到平衡時，物質都不能完全反應，反應物、生成物一定共存。
A、SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度變為0.4mol/L、0.2mol/L，實際變化應小于該值，故A錯誤； B、SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度濃度變化量為0.2mol/L，實際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確； C、反應物、生成物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故C錯誤； D、SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO3的濃度的濃度變為0.4mol/L，實際變化應小于該值，故D錯誤．
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)
B. 6～10 min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min)
C. 反應至6 min時，c(H2O2)＝0.3 mol/L
D. 反應至6 min時，H2O2分解了50%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。
（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產生HCO3-的方程式： 。
（2）在海洋循環中，通過下圖所示的途徑固碳。
①寫出鈣化作用的離子方程式： 。
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整： + ===（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環的基礎，測量溶解無機碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。
②滴定。將吸收液洗后的無機碳轉化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度= mol/L。
（4）利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環境溫室氣體含量。
①結合方程式簡述提取CO2的原理： 。
②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有濃度均為3mol·L-1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質量的Fe粉，反應完畢后生成氣體的質量之比為3：4，則加入鹽酸中的鐵粉的質量為
A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深
B. 工業合成氨中，將氨氣液化分離
C. A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中試管中產生氣泡快
D. 對于反應2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高溫度可使體系顏色變深
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【題目】對于可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A. 達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若單位時間內生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應達到平衡狀態
C. 若有5 mol O===O鍵斷裂，同時有12 mol H—O鍵形成，此時必為化學平衡狀態
D. 化學平衡時，化學反應速率關系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
①以尿素為原料在一定條件下發生反應：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)
2 NH3(g)+CO2(g) △H＝+133.6 kJ/mol。該反應的化學平衡常數的表達式K＝ 。關于該反應的下列說法正確的是 （填序號）。
a. 從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b. 在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
c. 降低溫度使尿素的轉化率增大
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
結合①中信息，尿素還原NO(g)的熱化學方程式是 。
③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120 ℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)
CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的物質的量百分含量[φ（NH3）]隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率v正（CO2） b點的逆反應速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉化率是 。
（2）NO2會污染環境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1 mol，此反應的離子方程式是 ；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關系是c(Na+)>________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是
。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：
回答下列問題：
（1）A的分子式為____________。
（2）D中含有的官能團是____________，分子中最多有____________個碳原子共平面。
（3）①的反應類型是____________，③的反應類型是____________。
（4）⑤的化學方程式為________________________________________________。
（5）B的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環上有兩個取代基，②能發生銀鏡反應，共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是________（寫結構簡式）。
（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備
的合成路線： _____________。
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