Question

【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH ＝－197 kJ·mol－1。在25 ℃時，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出熱量a1；若25 ℃時，在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出熱量a2。則下列關系正確的是(　　)

A. 2a2＝a1＝197 kJ B. 2a2＜a1＜197 kJ

C. a2＞a1＞197 kJ D. 197 kJ＞a1＝2a2

Answer 1

【答案】D

【解析】

恒溫恒壓下，同一可逆反應，若投料量轉化成相同物質時量是成比例的，達平衡時即為等效平衡，平衡后體系中各組分的百分含量相同，各組分的濃度相同；所以題中兩個反應為等效平衡，達到平衡時反應物的轉化率相等，則反應放出的熱量關系為：a1=2a2；再根據可逆反應特點得出：197kJ＞a1=2a2．

恒溫恒壓下，對于可逆反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向恒壓密閉容器中通入2molSO2和1mol O2與只通入1molSO2和0.5molO2互為等效平衡，達到平衡時反應物的轉化率一定相等，則反應放出的熱量關系為：a1=2a2；

在可逆反應的熱化學方程式中，反應熱是指完全轉化的反應熱，所以a1＜197kJ，

即：197kJ＞a1=2a2，

故選：D。