Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發生如下反應：①A+H2O→B+C；②C+F→D；③D+NaOHF+E+H2O。

(1)寫出它們的化學式：A________、C________、D________、F________。

(2)寫出下列反應的離子方程式，并按要求填空：

①_____________，這個反應的氧化劑是________，還原劑是________；

③____________________________。

(3)工業生產C的過程中有如下一步反應，即F經催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式________。

Answer 1

【答案】 NO2 HNO3 NH4NO3 NH3 3NO2+H2O＝2H++2NO3—+NO NO2 NO2 NH4++OHNH3↑+H2O 4NH3+5O24NO+6H2O

【解析】

A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，F是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則F是NH3，它們之間能發生如下反應：③D+NaOHF+E+H2O，說明D是銨鹽，E為鈉鹽，且A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，則E是NaNO3，D是NH4NO3，根據②C+F→D知，C是HNO3，根據①A+H2O→B+C知，且A和B、C都含有同一種元素，則A是NO2，B是NO，根據物質的性質分析解答。

（1）由上分析，A為NO2，B為NO，C為HNO3，D為NH4NO3，E為NaNO3，F為NH3；

（2）①二氧化氮和水反應生成一氧化氮和硝酸，離子方程式為：3NO2+H2O＝2H++2NO3—+NO，該反應中N元素化合價由+4價變為+2價和+5價，所以此反應中氧化劑、還原劑均是NO2；

③為硝酸銨與氫氧化鈉反應，方程式為NH4++OHNH3↑+H2O；

（3）NH3經催化氧化生成NO和H2O，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。