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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）為了除去粗鹽中Ca²⁺、Mg²⁺、SO

2-

4

及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na₂CO₃溶液 ⑤加過量BaCl₂溶液．其中正確的操作順序是

CD

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③
（2）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，現只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學生設計了如下方案：

如果此方案正確，那么：
①操作①中發生的化學反應方程式為：NH₄HCO₃ 加熱NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑則可選擇

試管

容器進行加熱（選填：試管、量筒、燒瓶、燒杯）
②操作②反應的化學反應方程式為：

Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl

，是否可用硝酸鋇溶液代替氯化鋇

不可以

（可以、不可以）原因是：

引進了硝酸根離子，難除去

③進行操作②后，如何判斷SO

2-

4

已除盡，方法是

BCD

．（多選、錯選不得分）
A、靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO

2-

4

已除盡
B、靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO

2-

4

已除盡
C、靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO

2-

4

已除盡
D、靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO

2-

4

已除盡
E、靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO

2-

4

已除盡．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有一固體粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗．①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體．③取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na⁺，不含K⁺．由上述現象推斷：
該混合物中一定含有

Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃

；可能含有

NaCl

．
（2）欲驗證某溶液中含有較大量的Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗出來（要求每加入一種試劑能夠檢驗出一種離子），假設所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序為（寫化學式）：

HNO₃

、

Ba（NO₃）₂

、

AgNO₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業上對海水資源綜合開發利用的部分工藝流程如圖1所示．

（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl₂溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na₂CO₃溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na₂CO₃溶液后相關化學反應的離子方程式：

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；

．
（2）本工藝流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg（OH）₂，能否按Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄的順序制備？

否

（填“能”或“否”），原因是

如果先沉淀Mg（OH）₂，則沉淀中會夾雜有CaSO₄沉淀，產品不純

．
（3）氯化鈉是重要的氯堿工業化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是

B

．
A．Cl^- B．Na⁺ C．OH^- D．Cl₂
（4）飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發生的反應為

氧化反應，2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，與電源負極線連的電極附近溶液pH

變大

（變大、不變、變�。�
（5）氯化鈉的可用于生產純堿，我國化學家侯德榜改革國外生產工藝，生產流程簡要表示如圖2：

①上述生產純堿的方法稱

聯合制堿法

，副產品的一種用途為

做化肥

．
寫出上述流程中X物質的分子式

CO₂

．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了

Ⅰ

（填上述流程中的編號）的循環．從沉淀池中取出沉淀的操作是

過濾

．
②合成氨原料氣中氮氣制備的方法之一為

液態空氣依據沸點分離

，另一原料氣氫氣的制取化學方程式為

C+H₂O

高溫

.

CO+H₂，CO+H₂O

高溫

.

CO₂+H₂

C+H₂O

高溫

.

CO+H₂，CO+H₂O

高溫

.

CO₂+H₂

．
③沉淀池中發生的化學反應方程式是

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓

．要實現該反應，你認為應該如何操作：

向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體

；
④為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產生白色沉淀

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學學習中有很多形如“A+B→C+D”的反應，請根據不同的情況回答下列問題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質量比D大1．
則：①A+B→C+D表示的離子方程式為

．
②標準狀況下，若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為

．
（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質量比為12：17，其中D能與NaOH溶液反應．
則：①A+B→C+D表示的化學方程式為

．
②D與NaOH溶液反應的化學方程式為

．
③工業上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續通入氣體Z，再加入NaOH溶液調節pH可得高效凈水劑[化學式為CA（OH）_nCl_6-n]，則氣體Z的作用是

，B、D的最佳物質的量之比是

．
④工業上，通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X：第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C（OH）SO₄，同時有氣體NO生成，寫出第二步反應的化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省七校高三上學期第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）。

（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式）。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式；D的電子式。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為；

由A與過量的C反應轉化為B的離子方程式。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因。A、B濃度均為0．1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是。

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