Question

（1）有一固體粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體．③取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na⁺，不含K⁺．由上述現(xiàn)象推斷：
該混合物中一定含有

Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃

；可能含有

NaCl

．
（2）欲驗(yàn)證某溶液中含有較大量的Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來（要求每加入一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子），假設(shè)所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式）：

HNO₃

、

Ba（NO₃）₂

、

AgNO₃

．

Answer 1

分析：（1）①該粉末溶于水得無色溶液，則有色的物質(zhì)不能存在，碳酸鋇和硫酸鋇均是白色沉淀，②碳酸鋇是能溶于硝酸的沉淀，硫酸鋇是難溶于硝酸的沉淀據(jù)此來判斷；
（2）檢驗(yàn)氯離子可以使用銀離子，檢驗(yàn)硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗(yàn)碳酸根離子可以使用氫離子．

解答：解：（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，則一定不含CuCl₂，在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體，則沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇，一定不含有K₂CO₃、K₂SO₄，可能含有氯化鈉，故答案為：Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃；NaCl；
（2）用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，檢驗(yàn)氯離子可以使用銀離子，檢驗(yàn)硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗(yàn)碳酸根離子可以使用氫離子，而銀離子和鋇離子都可以與碳酸根離子結(jié)合成沉淀，所以需先檢驗(yàn)碳酸根離子，此時(shí)可以加入稀硝酸，檢驗(yàn)氯離子所用的銀離子可以與硫酸根離子結(jié)合成微溶于水的硫酸銀，所以需先檢驗(yàn)鋇離子，此時(shí)可以加入硝酸鋇，最后檢驗(yàn)銀離子，可以加入硝酸銀，所以本題答案為：HNO₃、Ba（NO₃）₂、AgNO₃．

點(diǎn)評：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，同時(shí)需考慮物質(zhì)之間的反應(yīng)．