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下列溶液中，離子可大量共存的是

A．Cu²⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2-	B．H⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Br ^-
C．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-	D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、I^-

本題考查離子共存。在溶液中離子之間若能發生反應，則就不能大量共存，否則就能大量共存。選項A中Cu²⁺和OH^－及CO₃²^－會發生復分解反應而生成沉淀，因而不能大量共存；選項B中NO₃^－在酸性溶液中具有強氧化性，因而會和SO₃²^－及Br^－發生氧化還原反應，所以不能大量共存；選項D中Fe³⁺具有氧化性，而I^－具有還原性，二者會發生氧化還原反應，反應式為：2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂，所以不能大量共存，因此只有選項C正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．K⁺、SO₄^2?、OH^?、Cu²⁺	B．Ca²⁺、NO₃^?、CO₃^2?、H⁺
C．Fe³⁺、Cl^?、 I^?、Na⁺	D．Na⁺、Cl^?、SO₄^2?、HCO₃^?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有甲、乙兩種溶液：甲　pH=2（c(H⁺)=10^-2 mol/L）的醋酸溶液
乙　pH=2（c(H⁺)=10^-2 mol/L）的鹽酸
請根據下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡      移動（填“向左”、“向右”或
“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），
待固體溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值將    （填“增大”、“減小”或“無法確定”）。
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其溶液中大小關系為：c(H⁺) (甲)               c(H⁺) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）          V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）下列事實能證明乙酸（CH₃COOH）是弱電解質的是（    ）

A．用乙酸（CH₃COOH）溶液做導電性試驗燈光較暗	B．乙酸（CH₃COOH）是共價化合物
C．常溫下，0.1 mol/L乙酸（CH₃COOH）溶液的pH為2.2	D．乙酸（CH₃COOH）溶液不與NaCl反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（）

A．在0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）

c（HCO₃^-）

c（CO₃^2-）

c（H₂CO₃）

B．在0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）= c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+ c（H⁺）

C．向0.2 mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol·L^-1NaOH溶液：
c（CO₃^2-）> c（HCO₃^-）> c（OH^-）> c（H⁺）

D．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液呈中性, c（Na⁺）=0.1mol·L^-1：

c（Na⁺）= c（CH₃COO^-）> c（CH₃COOH）> c（H⁺）= c（OH^-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Ba²⁺、C1^-、、K⁺	B．Fe³⁺、OH^-、、Na⁺
C．Ca²⁺、、C1^-、K⁺	D．Ag⁺、、Cl^-、K⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子在指定條件下可能大量共存的是

A．含有大量SO₄^2-的溶液：Fe³⁺、Na⁺、NH₄^-、SCN^-

B．含有大量CIO^-的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2-

C．c(H⁺)=l×10^-2mol·L^-1的溶液：C1CH₂COOH、K⁺、Na⁺、C₆H₅0^-

D．含有大量NO₃^-的溶液：SO₄^2-、Na⁺、Cl^-、Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現有三種可溶性物質A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產生的離子如下表所示：

陽離子	Na^＋ H^＋ Ba²^＋
陰離子	OH^－ CO₃²^－ SO₄²^－

為鑒別它們，分別完成一些實驗。請根據實驗的結果回答下列問題：
（1）A溶液與B溶液反應可生成氣體X。根據上述六種離子之間的可能反應判斷X的化學式為_______，A溶液與B溶液反應的離子方程式為____________________________________。
（2）氣體X可以和C溶液反應生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應。則C的化學式為_____________，B溶于水后的電離方程式為__________________________________
（3）B溶液與C溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為_______________________________________________________ 。
（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質量分數的表達式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）、根據電離平衡移動原理完成下列表格
(1)已知：CH₃COOH為弱電解質，在醋酸溶液中，當改變條件后，完成表格中的變化情況

外加條件	平衡移動方向	C(OH ^-)	C(CH₃COO ^-)
升溫		不填	不填
加水			不填
加鹽酸	不填
加少量氫氧化鈉固體	不填	不填

(2)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過中溶液的導電能力如下圖所示，請回答：

①寫出醋酸的電離方程式________________。
②a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________ 。
③a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是。
④取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H⁺濃度：C(H⁺)_甲_____ 10C(H⁺)_乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分) 現有常溫時濃度相同的五種電解質溶液：
①CH₃COOH ②Na₂CO

③HNO₃ ④CH

COONa ⑤NaOH
(1)五種溶質中是弱電解質的是______(填編號)，若常溫時該弱電解質電離常數為K，1mol/L的該溶液中c(H⁺)約為__________mol/L（用K表示）
(2)④溶液中離子與分子共______種（包括水分子）。
(3)這五種溶液的pH由小到大的順序是______________________________（填編號）。
(4)將 CH

COONa溶液稀釋100倍時，其pH變化如圖中_______曲線（填字母）.

(5)上

述五種溶液中分別加入AlCl₃溶液，有氣泡產生的是（填編號），寫出能產生氣泡現象的離子方程式： .

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