Question

下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）

A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）

B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）= c（HCO3-）+c（H2CO3）+ c（H+）

C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液： c（CO32-）> c（HCO3-）> c（OH-）> c（H+）

D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性, c（Na+）=0.1mol·L-1：

c（Na⁺）= c（CH₃COO^-）> c（CH₃COOH）> c（H⁺）= c（OH^-）

Answer 1

D

NaHCO₃溶液中，既存在HCO₃^-的水解平衡，又存在HCO₃^-的電離平衡，且水解程度＞電離程度
HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+ OH^-      HCO₃^-H⁺+ CO₃^2-,
則應：c（Na⁺）c（HCO₃^-） c（H₂CO₃）c（CO₃^2-），故A錯誤；
Na₂CO₃溶液中，存在著CO₃^2-的水解平衡：CO₃^2-+ H₂OHCO₃^-+ OH^-  HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+ OH^-，
由質(zhì)子守恒，得：c（OH^-）= c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+ c（H⁺），故B錯誤；
NaHCO₃+NaOH= Na₂CO₃+H₂O
1    1     1
0.1V 0.1V   0.1V
所以，選項C變?yōu)榈葷舛龋ň鶠?.05 mol·L^-1）的NaHCO₃、Na₂CO₃溶液的混合物，主要考慮以下水解平衡：HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+ OH^-   CO₃^2-+ H₂OHCO₃^-+ OH^-，且等濃度的HCO₃^-、CO₃^2-，后者的水解程度大（因HCO₃^-的水解相當于CO₃^2-的第二步水解），故應c（HCO₃^-）> c（CO₃^2-）>c（OH^-）> c（H⁺），則C錯誤；
CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中，存在CH₃COOH的電離平衡和CH₃COO^-的水解平衡：
CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺      CH₃COO^-+ H₂O CH₃COOH+ OH^-，
且CH₃COOH的電離平衡＞CH₃COO^-的水解平衡，所以：c（CH₃COO^-）> c（CH₃COOH），
再利用電荷守恒，得：c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（OH^-）+ c（CH₃COO^-），且混合溶液呈中性，則：c（H⁺）= c（OH^-），
推出：c（Na⁺）= c（CH₃COO^-），故D正確