Question

【題目】實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下： _________________________，然后輕振蕩使其混合均勻。

（2）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是 _______________________________________________。

（3）濃硫酸的作用是：① _______________； ② ______________。

（4）圖中右邊試管中試劑是 _____________________________。

（5）分離得到乙酸乙酯的方法是________________，分離需要的玻璃儀器是___________。

（6）若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式______________________________________

（7）寫出乙酸與碳酸氫鈉反應方程式_______________________________________________

Answer 1

【答案】 向大試管中注入適量乙醇，將濃H2SO4加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸 揮發出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后導管內壓強減少引起倒吸 催化劑 吸水劑 飽和碳酸鈉溶液 分液 分液漏斗，燒杯 CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O CH3COOH + NaHCO3 === CH3COONa + CO2 ↑ + H2O

【解析】(1)制取乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液時，正確操作方法為：向大試管中注入適量乙醇，將濃H2SO4加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸，故答案為：向大試管中注入適量乙醇，將濃H2SO4加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸；

(2)乙醇和乙酸的沸點較低，反應過程中容易揮發，由于揮發出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后導管內壓強減小引起倒吸現象，故答案為：揮發出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后導管內壓強減小引起倒吸；

(3)濃硫酸在乙酸乙酯的制取反應中，能夠加快反應速率，起到了催化劑作用，能夠吸收反應生成的水，通過了乙酸乙酯的產率，起到了吸水劑的作用，故答案為：催化劑；吸水劑；

(4)乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度減小，且飽和碳酸鈉溶液能夠吸收揮發出來的乙酸和乙醇，所以吸收乙酸乙酯使用的是飽和碳酸鈉溶液，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；

(5)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以混合液分層，可以通過分液操作將乙酸乙酯分離出來；分液操作使用的儀器有分液漏斗、燒杯等，故答案為：分液；分液漏斗、燒杯；

(6)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應中，乙醇脫去羥基中的氫原子、乙酸脫去羧基中的羥基，所以18O反應后進入乙酸乙酯中，該反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

(7)乙酸與碳酸氫鈉反應生成乙酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O，故答案為：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O。