Question

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2＝2H2O。

（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號(hào)，下同）。

A．使用催化劑 B.適當(dāng)提高氧氣的濃度

C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度

（2）下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。

化學(xué)鍵	H—H	O＝O	H—O
鍵能kJ/mol	436	496	463

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：

化學(xué)鍵		填“吸收熱量”或“放出熱量”	能量變化（kJ）
拆開(kāi)化學(xué)鍵	2molH2化學(xué)鍵	________	________
	1molO2化學(xué)鍵
形成化學(xué)鍵	4molH-O鍵	________	________
總能量變化		________	________

（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2 +O2＝2H2O。其中，氫氣在______極發(fā)生_______反應(yīng)。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是______L。

Answer 1

【答案】 ABC A 吸收熱量 1368 放出熱量 1850 放出熱量 484 負(fù) 氧化 2．24

【解析】（1）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析判斷；

（2）氫氣燃燒是放熱反應(yīng)；

（3）根據(jù)斷鍵吸熱、形成化學(xué)鍵放熱分析；

（4）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

（1）A．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，A正確；

B.適當(dāng)提高氧氣的濃度可以加快反應(yīng)速率，B正確；

C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度可以加快反應(yīng)速率，C正確；

D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度減小反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。

答案選ABC。

（2）氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，這說(shuō)明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A。

（3）由于斷鍵吸收能量，則拆開(kāi)2molH2化學(xué)鍵需要吸收2mol×436kJ/mol＝872kJ，拆開(kāi)1molO2化學(xué)鍵需要吸收能量是1mol×496kJ/mol＝496kJ，則斷鍵共需要吸收的能量是872kJ+496kJ＝1368kJ；形成4molH-O鍵放出的能量是4mol×463kJ/mol＝1852kJ，所以2mol氫氣反應(yīng)最終放出的能量是1852kJ－1368kJ＝484kJ。

（4）氫氣在反應(yīng)中失去電子，則氫氣在負(fù)極通入。1mol氫氣失去2mol電子，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則消耗氫氣是0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。