【題目】下列各項中，對所描述內(nèi)容的相關(guān)分析不正確的是
選項 | 描述 | 分析 |
A | “青蒿一握，以水二升漬，絞取計” | 其中涉及到了萃取過程 |
B | 煉丹家制硫酸時用“煉石膽(膽礬)取其精華” | 其中利用了分解反應(yīng) |
C | 古代染坊常用某種堿劑來精煉絲綢 | 堿劑不可能為燒堿 |
D | “古劍‘沈盧’，以劑鋼為刃” | 劑鋼的成分為純鐵 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________。
（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A. 硅膠可作袋裝食品的干燥劑
B. 點燃爆竹后，硫燃燒生成SO2
C. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
D. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
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【題目】Fe、A1、Cu是生活中常用的金屬。
(1)基態(tài)Cu原子核外電子排布式為_____________，基態(tài)Fe2+核外有_________個未成對電子。
(2)①re、Al、Cu三種元素第一電離能由高到低的順序為___________________。
②Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元素 | Mn | Fe | |
電離能/kJ mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難,其原因是_____________。
(3)鐵可形成多種配合物，如[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等，lmol Fe(CN)43-中含有σ鍵的數(shù)目為________；Fe(CO)5熔點為-20.5℃,沸點為103℃：易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)3晶體屬于________ (填晶體類型)。
(4)下列變化過程中，破壞的力的作用類型相同的是_____________；(填字母代號)。
A.鋁氣化 B.A1C13溶于水 C.加熱使銅熔化 D.熔融NaC1
(5)Fe能與N形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①該磁性材料的化學(xué)式為__________________；
②Fe原子的坐標(biāo)參數(shù)為（
， 
，0）、（
，0， 
）、________、（0，0，0），N原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。
③已知該晶體的晶胞參數(shù)α pm，列出其密度表達式為_________g cm-3(用含α的式子表示，只列式子，不作計算。)。
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【題目】下表為元素周期表的一部分請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
⑩ |
（1）⑧、⑩的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________________。③的最高價氧化物為__________;⑨的最高價含氧酸是__________（均填化學(xué)式）
（2）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑的大小順序___________。（用離子符號表示）⑤與水反應(yīng)的離子方程式___________。
（3）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：__________。
（4）在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度)，請判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度_______(選填“更大”“更小”或“相同”)。
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【題目】（1）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是_________________。
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為_________________。
（2）已知硫有多種同素異形體，如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。
（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。
①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是____________。
②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是________________________。
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【題目】根據(jù)下列反應(yīng)事實寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：____________。
（2）在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫（SO3）：___________。
（3）Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_____________。
（4）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：____________。
（5）一氧化碳和四氧化三鐵（Fe3O4）在高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳：___________。
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【題目】熒光棒的發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化某草酸二酯產(chǎn)生能量傳遞給熒光物質(zhì)發(fā)出熒光。該草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該草酸二酯的說法不正確的是
A. 分子中含有一種含氧官能團
B. 苯環(huán)上的一溴代物只有一種
C. 可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D. lmol草酸二酯與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4mol NaOH
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