【題目】表示下列反應的離子方程式正確的是
A.金屬鈉加入CuSO4溶液中：
B.金屬鋁加入NaOH溶液中：
C.鐵粉加入FeC13溶液中：
D.銅片插入濃HNO3溶液中：
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。
(1)寫出制取過程中反應的離子方程式：________________、________________________。
(2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)
①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入________。
②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。
③加入________________，使沉淀完全溶解。
④將所得溶液蒸發、結晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：
資料：i濾液1、濾液2中部分例子濃度（g·L－1）
Li＋ | Ni2＋ | Ca2＋ | Mg2＋ | |
濾液1 | 22.72 | 20.68 | 0.36 | 60.18 |
濾液2 | 21.94 | 7.7×10－3 | 0.08 | 0.78×10－3 |
ii．EDTA能和某些二價金屬離子形成穩定的水溶性絡合物
iii．某些物質的溶解度（S）
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
S(Li2SO4)/g | 34.7 | 32.7 | 31.7 | 30.9 |
I.制備Li2CO3粗品
（1）上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是____。
（2）濾渣2的主要成分有____。
（3）向濾液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2C03溶液,90℃充分反應后，分離出固體 Li2CO3粗品的操作是_______。
（4）處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b，則粗品中含Li2CO3的質量是________g。（摩爾質量:Li2CO3 74 g.mol4)
II.純化Li2CO3粗品
（5）將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO31溶液制備高純度的LiOH,再轉化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應式是____,該池使用了_________(填“陽”或“陰”）離子交換膜。
Ⅲ.制備 LiFePO4
（6）將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應的化學方程式是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中進行反應：X2(g)＋Y2(g)
Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1，0.3mol·L－1，0.2mol·L－1。在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是
A.Z為0.3mol·L－1B.X2為0.3mol·L－1
C.Y2為0.4mol·L－1D.Z為0.4mol·L－1
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【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學化學中四種常見的物質，其轉化關系如圖所示。則甲和丁可能是
①N2和O2 ②C12和Fe ③C和O2 ④SO2和NaOH溶液
A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④
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【題目】向10 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中剩余固體的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。下列說法錯誤的是
A.a點時溶液中金屬陽離子有Fe3+、Cu2+和Fe2+
B.b點時溶液中的離子反應有兩種
C.原溶液中n（Fe3+）：n（Cu2+）=1：1
D.原溶液中Fe2(SO4)3的物質的量濃度為1 mol/L
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【題目】室溫下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)與其水溶液之間轉化的焓變關系如圖：
已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液溫度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液溫度升高。
下列有關說法正確的是
A.從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應焓變△H>0
B.1mol CuSO4(s)的總能量大于1mol Cu2＋(aq)與1mol SO42－(aq)的總能量
C.△H2<△H1
D.△H1＝△H2＋△H3
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【題目】298K時，向體積均為15.0mL，濃度均為1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加1.00mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是
A. 曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線
B. 當V(鹽酸)=4.00mL時，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
C. 當V(鹽酸)=15.00mL時，c(Na+)=c(NH4+)
D. 兩個滴定過程均可選擇酚酞作指示劑
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【題目】某化學興趣小組對硫酸亞鐵的一些性質進行探究。 回答下列問題：
(1)配制 0.5 mol·L-1 FeSO4 溶液時，將稱量好的硫酸亞鐵溶解于一定濃度的稀硫酸溶液中，結合化學用語解釋稀硫酸的作用____。該實驗小組做如下實驗。
實驗序號 | 操作及現象 |
ⅰ | 取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于試管中，逐滴加入少量 0.1 mol·L-1 Na2S 溶液，產生大量黑色沉淀 |
ⅱ | 取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于試管中，加入 2 滴 1 mol·L-1 KSCN 溶液無現象，通入一段時間 O2，溶液變為淺紅色 |
ⅲ | 重復實驗ⅱ，向淺紅色溶液中加入 5% H2O2 溶液至過量，產生無色氣體(經檢驗為O2)，溶液變為深紅色，且紅色很快褪去 |
(2)進一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是 FeS。Na2S 溶液呈堿性，FeSO4 溶液與其反應不生成 Fe(OH)2而生成 FeS 的可能原因是_____。
(3)用離子方程式表示步驟ⅱ中溶液變紅的原因：______、_____。
(4)甲同學探究步驟ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假設：
a.Fe3+ 被H2O2 還原 b.SCN- 被O2 氧化 c.SCN- 被H2O2 氧化
乙同學根據上述實驗現象認為假設 b 不成立，他依據的現象是_____，甲同學利用上述部分試劑，通過以下實驗驗證了假設 c 成立。請將以下實驗操作及現象補充完整。
步驟 | 試劑及操作 | 現 象 |
i | 取褪色后溶液一份滴加 FeCl3 溶液 | ① ___ |
ii | ② ___ | ③ ___ |
(5)為探究硫酸亞鐵的分解產物，將硫酸亞鐵放入裝置 A 接入下圖所示的裝置中，打開 K1 和 K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅棕色粉末。C、D 中的溶液依次是 BaCl2 溶液和品紅溶液，現象依次出現白色沉淀和品紅褪色，寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式________。
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