Question

【題目】某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。

(1)寫出制取過程中反應的離子方程式：________________、________________________。

(2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)

①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入________。

②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。

③加入________________，使沉淀完全溶解。

④將所得溶液蒸發、結晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。

Answer 1

【答案】Ca2＋＋CO===CaCO3↓ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 碳酸鈉溶液 稀硝酸

【解析】

用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體，則先發生氯化鈣與碳酸鈉的反應，然后過濾，將得到的沉淀溶于硝酸，蒸發結晶可得到硝酸鈣晶體；

（1）實驗時，加入Na2CO3使CaCl2轉化為CaCO3沉淀，離子反應為：Ca2＋＋CO=CaCO3↓；過濾洗滌后將沉淀加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，離子反應為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；

（2）①用蒸餾水完全溶解CaCl2固體后，加入碳酸鈉溶液，故答案為：碳酸鈉；

③將沉淀加入然后過濾，將得到的沉淀溶于硝酸，使之完全溶解，故答案為：稀硝酸；