Question

【題目】室溫下，向20.00 mL 0.1000mol·L1HA中滴加0.1000mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知Ka(HA)=5×10-4。

下列說法不正確的是（ ）

A.b點時，HA的電離大于A- 的水解，溶液呈酸性

B.從題給數據中無法計算a點時溶液的pH

C.忽略溶液混合體積變化，c點時pH近似為8

D.該滴定宜選擇酚酞作為終點判斷的指示劑

Answer 1

【答案】B

【解析】

由Ka(HA)=5×10-4可知，HA為一元弱酸，HA和NaOH物質的量之比為1:1時，即20mLNaOH時，二者恰好完全反應，反應后溶液中溶質為NaA，顯堿性，據此分析解答。

A．b點時，V(NaOH)=10mL，HA反應了一半，溶液中溶質為等物質的量的HA和NaA， HA電離產生氫離子，A-水解產生OH-，根據電離平衡常數可知電離程度大于水解程度，b點溶液顯酸性，故b點HA的電離大于A- 的水解，A正確；

B．HAH++A-，Ka(HA)=≈，所以，c(H+)≈=，pH=-lg()=2.5-lg，B錯誤；

C．c點時，HA和NaOH恰好完全反應，溶質為NaA，c(NaA)=0.05mol/L，A-+H2OHA+OH-，Ka(HA)=≈=，整理得：c2(H+)===10-16，c(H+)=10-8，pH=8，C正確；

D．滴定終點顯堿性，用酚酞作指示劑，D正確。

答案選B。