【題目】某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中
A．一定含有SO42– B．一定含有Ag+
C．可能含有SO42– 或Ag+ 或CO32– D．可能含有SO42– 或Ag+
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【題目】海帶中碘元素的檢驗可經過以下幾個步驟完成(已知H2O2能將海帶中的I﹣氧化成I2，I2遇淀粉變藍)，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是( )
A．將海帶剪碎后灼燒成灰，選用①、②和⑨
B．將海帶灰加蒸餾水溶解，選用④、⑥和⑦
C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D．取濾液，先加入幾滴稀硫酸，再滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，選用③和⑩
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【題目】下列說法正確的是( )
A．Al2O3難溶于水，不跟水反應，所以它不是Al(OH)3對應的氧化物
B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物
C．Al2O3屬于兩性氧化物
D．Al2O3能與所有的酸、堿溶液反應
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【題目】下列有關元素周期律的敘述中，正確的是
A. 氧化性強弱：F2＜Cl2
B. 金屬性強弱：K＜Na
C. 酸性強弱：H3PO4＜H2SO4
D. 堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2
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【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
（1）該反應的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）
（2）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是 ＜ （填實驗序號）。
（3）若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末， c(MnO4－)＝__________mol/L（假設混合液體積為50 mL）
（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率。（一條即可）
（5）小組同學發現反應速率總是如右圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：
① ；② 。
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【題目】元素X的原子，其M層與K層電子數相同；元素Y的原子，其M層上有7個電子．X和Y所形成的穩定化合物的相對分子質量為（ ）
A.100
B.95
C.88
D.80
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【題目】某研究性學習小組設計如圖裝置制檢驗氯氣的某些性質。
（1）制取Cl2方程式為：MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，檢驗干燥氯氣是否有漂白性。
①A裝置中盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是 。
②B中盛有飽和食鹽水，其作用是 ， C中盛裝的試劑是 。
③通入Cl2后，D、E中觀察到的現象是 ；根據現象可得出的結論是 。
④F中盛有NaOH溶液，其作用是 。
（2）若撤去酒精燈，改用KMnO4氧化上述 HCl。其反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O
①該反應中的氧化劑是 。
②表現還原性的HCl與表現酸性的HCl的質量之比是_________。
③1mol KMnO4完全反應，被氧化的HCl的物質的量為 mol。
④8mol HCl完全反應，產生的Cl 2在標準狀況下的體積為 升。
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