【題目】下列有關元素周期律的敘述中，正確的是
A. 氧化性強弱：F2＜Cl2
B. 金屬性強弱：K＜Na
C. 酸性強弱：H3PO4＜H2SO4
D. 堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝—483.6kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8kJ·mol－1
B．若C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝—57.4kJ·mol－1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列兩組熱化學方程式中，有關ΔH的比較正確的是（ ）
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2
②NaOH(aq)＋
H2SO4(濃)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4
A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4
C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中
A．一定含有SO42– B．一定含有Ag+
C．可能含有SO42– 或Ag+ 或CO32– D．可能含有SO42– 或Ag+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是生產氮肥、尿素等物質的重要原料。
（1）合成氨反應N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g）在一定條件下能自發進行的原因是 。電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應式是 。
（2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]對合成尿素[2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（g）+H2O（g）]有影響，恒溫恒容時，將總物質的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分數變化。[n（NH3）/ n（CO2）]= 時，尿素產量最大；經計算，圖中y= （精確到0．01）。
（3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。
①用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是_____________。
②用NaClO溶液也可將廢水中的NH4+ 轉化為N2。若處理過程中產生N2 0．672 L（標準狀況），則需要消耗0．3 mol·L－1的NaClO溶液 L。
③在微生物的作用下，NH4+ 經過兩步反應會轉化為NO3-，兩步反應的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+ （aq）全部被氧化成NO3-（aq）時放出的熱量是 kJ。
④用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產物能參與大氣循環，則反應后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨和聯氨(N2H4)既是一種工業原料，又是一種重要的工業產品。
(1) 等物質的量的氨和聯氨分別與足量二氧化氮反應，產物為氮氣和水。則轉移的電子數之比為___________。
(2) 聯氨在一定條件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知斷裂N-H、N-N及N≡N各1 mol需吸收的能量依次為390.8 kJ、193 kJ、946 kJ。若生成1 mol N2，則反應________(填“放出”或“吸收”)___ _______kJ的能量。
(3)NH3-O2燃料電池的結構如圖所示。
① a極為電池的________(填“正”或“負”)極。
②當生成1 mol N2時，電路中流過電子的物質的量為_____________。
(4)聯氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成 N2，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________。
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